Question

下列离子方程式正确的是（　　）

• A、碳酸氢钠水解：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• B、醋酸铵溶于水：CH₃COONH₄+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O
• C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液呈中性：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-═BaSO₄↓+H₂O
• D、硫酸钙悬浊液中加入碳酸钠：CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A、碳酸氢钠水解是结合水中的氢离子生成碳酸，这是电离方程式；
B、醋酸铵是强电解质，应写成离子的形式；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量；
D、悬浊液作反应物应写成化学式的形式．

解答： 解：A、碳酸氢钠水解是结合水中的氢离子生成碳酸，这是电离方程式，正确的离子方程式为：HCO₃^-+H₂O?OH^-+H₂CO₃，故A错误；
B、醋酸铵是强电解质，应写成离子的形式，溶于水过程中涉及的离子反应为：CH₃COO^-+NH₄⁺+H₂O?CH₃COOH+NH₃?H₂O，故B错误；
C、硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至pH=7，说明氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，都为1mol，同时溶液中1mol的硫酸根离子和0.5mol钡离子，硫酸根离子过量，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C错误；
D、悬浊液应写成化学式的形式，正确的离子方程式为CaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?CaCO₃（s）+SO₄^2-（aq），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度较大，注意从化学式、离子符号、过量问题以及是否符合反应实际的角度分析．