[题目]向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液.继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成.经查资料得知:Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O.下列分析不正确的是A．浊液中存在沉淀溶解平衡:AgCl (s) Ag+(aq)+Cl-(aq)B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl-强C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D．由资料信息可推� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag+ + 2NH3· H2O Ag(NH3)2 + 2H2O。下列分析不正确的是

A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl (s) Ag+(aq)＋Cl－(aq)

B．实验可以证明NH3结合Ag+能力比Cl－强

C．实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管

D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl

【答案】C

【解析】

试题分析：A．因为是浊液，所以存在沉淀溶解平衡，A正确；B．Ag+与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移动，说明NH3结合Ag+能力比Cl-强，B正确；C．银镜反应后的试管壁上是银单质，银离子能够与氨水反应，银单质不能，C错误；D．浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag++2NH3H2OAg(NH3)2++2H2O逆向移动，二氨合银离子生成银离子，与溶液中的氯离子结合生成沉淀，所以加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl，D正确；答案选C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】(Ι)HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

（1）下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

A．测定这两种溶液的pH

B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别

D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，请写出反应的离子方程式：________________。

（3）铝能溶解在碱性亚硝酸盐溶液中，生成能使湿润的红色石蕊变蓝的气体，请写出反应的离子方程式__________________；

(Ⅱ)某暗紫色化合物A在常温和干燥的条件下，可以稳定存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质。为探究其成分，某学习兴趣小组的同学取化合物A粉末进行试验。经组成分析，该粉末仅含有O、K、Fe三种元素。另取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应。过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g。