[题目]在常温下.0.100 0 mol·L-1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L-1盐酸滴定.滴定曲线如图.对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系.下列说法正确的是( )A. a点:c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)B. b点:5c(Cl-)>4c(HCO3-)+4c(CO32-)C. c点:c(OH-)＝c(H+)+c( 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在常温下，0.100 0 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法正确的是（）

A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)

B. b点：5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)

C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

D. d点：c(H＋)＞2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)

【答案】B

【解析】a点时，n(HCl)=0.1×0.0125=0.00125mol,反应生成0.00125molNaHCO3 ，剩余0.00125molNa2CO3 ，因为 Na2CO3水解能力大于NaHCO3，所以c(HCO3-) >c(CO32-)，A错误；b点时，n(HCl)=0.1×0.02=0.002 mol，由物料守恒可知：5c(Cl－)=4 c(HCO3-)＋4c(CO32-)+4 c(H2CO3)；所以5c(Cl－)>4c(HCO3-)＋4c(CO32-)，B正确；c点时n(HCl)=0.1×0.025=0.0025 mol，恰好完全反应生成NaHCO3，因为HCO3-水解程度较弱，则有c(HCO3-)> c(OH－)，C错误；d点时，加入盐酸0.005 mol，反应生成氯化钠溶液和二氧化碳，溶液中存在电荷守恒 c(Na＋)+ c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，因为c(Na＋)= c(Cl－),所以c(H＋)=2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)，D错误；正确选项B。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：

化学式	CO(g)	H2(g)	CH3OH(l)	CH4(g)
△H/(kJ·mol-l)	-283.0	-285.8	-726.5	-890.3

（1）写出该条件下CH3OH(l)完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO(g)+2H2(g)CH3OH(l)△H=__________。

（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO(g)+H2(g) CH3OH(g)△H=-45.4kJ·mol-1。向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ (填标号)。

a．升高温度

b．将CH3OH(g)从体系中分离

c．充入He，使体系总压强增大

d．再充入0.10molH2和0.05molCO

e．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________(填“逆向”“正向”或“不”)移动，化学平衡常数K___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH(g)，反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3

②S SO3 H2SO4

③饱和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3

④Fe2O3 FeCl3(aq)无水FeCl3

⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO

A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列元素中原子半径最小的是

A.NaB.AlC.FD.O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质中不属于高分子化合物的是

A. 氨基酸 B. 涤纶 C. 酚醛树脂 D. 天然橡胶

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列关于各图像的解释或结论正确的是

甲乙丙丁

A. 由甲可知：热化学方程式是H2(g) +O2(g) = H2O(g) △H=﹣241.8kJ/mol

B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态

C. 由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B>A

D. 由丁可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】己知A、B、C、D、E五种元素是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其中A、B、C为同周期的非金属元素，且B、C原子中均有两个未成对电子。 D、E 为同周期元素且分别位于s区和d区。五种元素所有的s能级电子均为全充满。E的d能级电子数比A、B、C最高能层的P能级电子数之和少一个。回答下列问题：

（1）五种元素中，电负性最大的是___________________（填元素符号）。

（2）E常有+2、+3两种价态，写出E2+的最外层电子排布式________________________。

（3）自然界中，含A的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2A4O7·10H2O，实际上它的结构单元是由两个H3AO3和两个[A(OH)4]-缩合而成的双六元环，应该写成Na2A4O5(OH)4·8H2O，其结构如图1。①A原子的杂化轨道类型为_______________________________。

②该阴离子由极性键和配位键构成，请在图1中用“→”标出其中的配位键____________。

③已知H3AO3为一元弱酸，根据上述信息，用离子方程式解释分析H3AO3为一元酸的原因（用元素符号表示）____________________________________。

（4）①写出ECl3与苯酚（C6H5OH)反应生成[E(OC6H5)6]3-的化学方程式：________________________。

②请从分子结构的角度解释苯酚室温下在水中的溶解度小，当温度高于65℃时，能与水混溶：_______________________________________________________。

（5）由元素B、D组成的某离子化合物的晶胞结构如图2，写出该物质的电子式_____________________，若晶胞的长、宽、高分别为520pm、520pm和690pm，该晶体密度为______________g/cm3（保留到小数点后两位）。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】海水占地球总储水量的97.2%，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源。

(1)海水中存在大量的氯化钠，氯化钠中的金属元素位于元素周期表________族。

(2)目前，国际上使用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经冷却而得高纯度淡水。由此可判断蒸馏法是________(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品。反应式为NaCl＋H2O―→NaOH＋H2↑＋Cl2↑(未配平)，该反应的化学方程式是______________________；利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸1 000 t，最少需消耗食盐________t。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下表是元素周期表中的一部分。

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				E	F		H	J
3	B	C	D			G	I

根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。

(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。

(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。

(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。

(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。

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