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    6．实验室制备溴乙烷并进行溴乙烷的性质实验如下，试回答下列问题：
    （Ⅰ）用如图所示的装置制取溴乙烷：
    在试管I中依次加入2mL 蒸馏水、4mL浓硫酸、2mL 95%的乙醇和3g溴化钠粉末，在试管Ⅱ中注入蒸馏水，在烧杯中注入冰水．加热试管I至微沸状态数分钟后，冷却．
    （1）试管I中生成溴乙烷的化学反应方程式为：C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O．
    （2）反应结束后，试管Ⅱ中粗制的C2H5Br呈棕黄色．为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的C（填字母）
    A．NaOH溶液  B．H2O   C．Na2SO3溶液D．CCl4
    （3）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代号）．
    ①加热；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷却
    （Ⅱ）溴乙烷的性质实验
    （4）在进行溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热的性质实验时，把生成的气体通过右图所示的装置．
    用该装置进行实验的目的是检验乙烯的生成，该图中右边试管中的现象是能使酸性高锰酸钾溶液褪色；左边试管中水的作用是除去乙醇等杂质等干扰．

    分析 I．（1）浓硫酸和溴化钠反应生成HBr，乙醇和HBr发生取代反应生成溴乙烷；
    （2）浓硫酸将生成的溴化氢氧化生成溴单质，根据相似相溶原理知，溴易溶于溴乙烷中而使溴乙烷呈棕黄色，溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，除去溴乙烷中杂质时不能引进新的杂质；
    （3）要检验溴乙烷中的溴元素，应该先将溴乙烷中的溴原子转化为自由移动的溴离子，然后再用硝酸银溶液检验溴离子；
    II．（4）在加热条件下，溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯和HBr，HBr、乙醇极易溶于水，乙烯不易溶于水，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色．

    解答 解：（1）浓硫酸和溴化钠反应生成HBr，乙醇和HBr发生取代反应生成溴乙烷，生成溴乙烷的反应方程式为C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O，
    故答案为：C2H5OH+HBr$\stackrel{△}{→}$C2H5Br+H2O；
    （2）浓硫酸将生成的溴化氢氧化生成溴单质，根据相似相溶原理知，溴易溶于溴乙烷中而使溴乙烷呈棕黄色，溴具有强氧化性，能氧化还原性物质，除去溴乙烷中杂质时不能引进新的杂质，
    A．NaOH溶液能促进溴乙烷水解，故不选；        
    B．溴在H2O中溶解度不大，故不选；        
    C．Na2SO3溶液具有还原性，能被溴氧化，且和溴乙烷不反应，故选；        
    D．CCl4能溶解溴乙烷和溴，故不选；
    故选C；
    （3）要检验溴乙烷中的溴元素，应该先将溴乙烷中的溴原子转化为自由移动的溴离子，然后再用硝酸银溶液检验溴离子，所以其检验方法是：取少量溶液于试管中，然后向试管中加入少量NaOH溶液并加热，冷却后向溶液中加入稀硝酸，最后加入硝酸银溶液，根据是否产生淡黄色沉淀判断溴元素，
    所以其操作步骤是④①⑤③②，
    故答案为：④①⑤③②；
    （4）在加热条件下，溴乙烷和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成乙烯和HBr，HBr、乙醇极易溶于水，乙醇和HBr都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙烯不易溶于水，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，
    所以看到的现象是：右边试管中酸性高锰酸钾溶液褪色，左边试管中水的作用是除去乙醇等咋做的干扰，
    故答案为：能使酸性高锰酸钾溶液褪色；除去乙醇等杂质等干扰．

    点评 本题考查物质制备实验，为高频考点，明确实验原理及基本操作步骤是解本题关键，知道卤代烃中卤元素检验方法及实验现象，易错点是（5）中乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al元素最高化合价依次升高B．P、S、Cl原子半径依次减小
    C．N、O、F元素非金属性依次减弱D．Li、Na、K原子的电子层数依次增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知某气态化石燃料X中只含有碳、氢两种元素，为探究该气体中碳和氢两种元素的质量比，某同学设计了燃烧法测量的实验方案，通过测量装置C和D的增重即可求得碳和氢两种元素的质量比．实验装置如下图所示（已知CuO 可以作为碳氢化合物燃烧的催化剂）：

    （1）若A装置中所盛放的药品是浓NaOH 溶液，装置A的作用有：
    ①除去空气中的CO2气体；
    ②调节X和空气的通入速率，保证O2过量
    （2）D装置中所盛放的药品是浓NaOH溶液，
    （3）E装置的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置D，对结果产生影响，
    （4）上述装置中有一处缺陷，请改正在A、B之间加一个盛浓硫酸的洗气瓶或盛无水CaCl2（或P2O5、碱石灰、固体NaOH等）的干燥管．
    （5）若实验装置经过改正后，得到的实验数据如下：
    质量实验前实验后
    药品+U形管的质量/g101.1102.9
    药品+广口瓶D的质量/g312.0314.2
    则该气体中碳和氢两种元素的质量比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
    性状熔点/℃沸点/℃水溶性
    N2H4无色液体1.4113与水混溶
    N2H6SO4无色晶体254/微溶于冷水，易溶于热水
    某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
    步骤操作现象
    Ⅰ取10g NaClO固体，加入100mL水固体溶解，溶液呈碱性
    Ⅱ液面上方出现白雾
    （1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
    （2）肼是一种二元弱碱．
    ①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
    ②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    （3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
    （4）继续进行如下实验：
    a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
    b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
    ①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
    ②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
    ③实验b中省略的实验操作是蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
    （1）FeCl2溶液（CuCl2）选用试剂Fe粉，离子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu；
    （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）选用试剂CO2，离子方程式CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
    （3）铁粉（铝粉）选用试剂NaOH，离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．高铁酸盐（K2FeO4、Na2FeO4）在能源、环保等方面有着广泛的用途．干法、湿法制备高铁酸盐的原理如下表所示．
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色K2FeO4和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色Na2FeO4溶液
    （1）干法制备K2FeO4的化学方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH═2K2FeO4+3KNO2+2H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．
    （2）工业上用湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的流程如图所示：

    ①反应Ⅰ的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为3NaClO+10NaOH+2Fe（NO3）3=2Na2FeO4+3NaCl+6NaNO3+5H2O．
    ③加入饱和KOH溶液的目的是增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出．
    （3）高铁酸钾在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂．它能消毒杀菌是因为，它能净水的原因是高铁酸钾有强氧化性，高铁酸钾与水反应生成的Fe（OH）3胶体有吸附性使水澄清．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．冰晶石（Na3AlF6，微溶于水）可作工业电解铝的助溶剂，以氟硅酸钠为原料制备冰晶石的工艺流程如图所示：

    （1）氨水浸取氟硅酸钠时生成两种氟盐和两种氧化物，该反应的化学方程式为Na2SiF6+4NH3•H2O=2NaF+4NH4F+SiO2+2H2O．
    （2）第一次过滤所得滤渣的成分为SiO2（填化学式）．
    （3）NaAlO2溶液可以铝土矿（主要成分为Al2O3）为原料制取，制取反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
    （4）第二次过滤所得滤液的适宜用途是可循环使用．
    （5）LiAlH4是工业上常用的还原剂，它可由LiH和AlCl3在热乙醚中合成，该合成反应的化学方程式为AlCl3+4LiH $\frac{\underline{\;乙醚\;}}{\;}$LiAlH4+3LiCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子
    B．常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA
    C．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
    D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．现有6种物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体 ⑥酒精． 请用序号回答下列问题：
    （1）属于强电解质的是①⑤；   
    （2）属于弱电解质的是③；
    （3）属于非电解质的是②⑥．

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