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下列叙述正确的是(    )
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为C1和C2,pH分别为a和a+1,则C1<10 C2
C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色
D.0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中:c(HB)>c(H2B)>c(B2)
C
CH3COONa、NaOH和Na2CO3三中溶液都是碱性,但是造成溶液呈碱性的原因不同,NaOH本省就是一中强碱,CH3COONa 和Na2CO3是因为发生了离子水解才呈碱性的,碳酸的酸性小于醋酸,根据越弱越水解CH3COO的水解程度小于CO32-,则相同浓度的CH3COONa 和Na2CO3溶液作比较Na2CO3溶液的pH大,反过来pH相等的CH3COONa=和Na2CO3溶液,Na2CO3溶液溶液的物质的量浓度应该小,NaOH属于强碱,pH相同时浓度最小,所以正确顺序应为
c(NaOH)< c(Na2CO3) <c(CH3COONa),A错误;醋酸为弱酸,根据越稀越电离,要使二者PH相
差1则应有10 C2<C1B错误;假设醋酸为强酸那么pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈中性,但是醋酸为弱酸pH=3的醋酸溶液中存在没有发生电离的醋酸分子,随着反应的进行,这部分醋酸会发生电离,所以pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后溶液呈酸性,石蕊试剂遇酸变红,C正确; NaHB溶液的pH为4,溶液呈酸性,说明HB-是弱酸的酸式酸根离子,同时存在着水解和电离两种过程,水解使溶液呈碱性,生成H2B;电离使溶液呈酸性生成B2,此溶液呈酸性说明电离大于水解,所以浓度应为c(B2)>c(H2B),D错误;答案选C。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH>1;0.1mol/L的一元碱MOH溶液中,将此两种溶液等体积混合,混合夜中,离子浓度关系不正确的是(  )
A.c(OH)=c(HA)+c(H+
B.c(M+)>c(A)>c(OH)>c(H+
C.c(A)>c(M+)>c(H+)>c(OH
D.c(M+)+c(H+)=c(A)+c(OH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列判断正确的是(   )
A.pH =6的溶液一定呈酸性
B.c(H)水电离产生= c(OH)水电离产生的溶液一定呈中性
C.使石蕊试液显红色的溶液一定呈酸性
D.强酸和强碱等物质的量混合后溶液一定呈中性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是:
A.Na HSO4B.Al3+C.CO32D.K+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列叙述正确的是
A.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊试液呈红色
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2
C.pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为10:1
D.向0.1 mol/L的氨水中加入少量醋酸铵固体,则溶液中增大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(8分)硫酸是强酸,中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是,硫酸在水中的第一步电离是完全的,第二步电离并不完全,其电离情况为:
    H2SO4=H++HSO4,  HSO4 H++SO42
 请回答下列有关问题:
(1)Na2SO4溶液呈                            填“弱酸性”、“中性”或“弱酸性”);
(2)H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式为                   
(3)在0.10mol·L1的Na2­SO4溶液中,下列离子浓度关系正确的是   (填写编号)
A.c(Na+)=c(SO42)+c(HSO4)+c(H2SO4
B.c(OH)=c(HSO4)+c(H+
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HSO4)+2c(SO42
D.c(Na+)="2" c(SO42)+2 c(HSO4
(4)写出NaHSO4溶液中溶质电离常数(Ka)的表达式                                 

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度(AG)的概念,即把酸度定义为c( H+ )与c( OH)比值的对数,用公式表示为AG = lg[c( H+ )/c( OH)] 。下列有关叙述中,正确的是(  )
A.在25℃时,AG = 10的溶液呈碱性
B.在25℃时,若溶液呈中性,则pH =7,AG = 1
C.在25℃时,溶液的pH与AG的换算公式为AG = 2(7-pH)
D.在25℃时,0.1 mo1·L—1 NaOH溶液AG = 0

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某温度下,0.l mol·L-1NaHB溶液中,C(H)>c(OH),则下列各关系式一定正确的是
A.c(Na)=c(HB)+2c(B2)+c(OH)
B.溶液的pH="1"
C.c(Na)="0.l" mol·L-1≥c(B2)
D.C(H).c(OH)=10-14

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液 ②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液 ③30毫升0.40mol/LHCl溶液 ④40毫升0.30mol/LCH3COOH水溶液 ⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是__________                             _
(2)水的电离平衡如图所示.

①若A点表示25℃时水的电离平衡状态,当升高温度
至100℃时水的电离平衡状态为B点,则此时水的离子积为             
②将100℃时pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的盐酸混合,并保持100℃的恒温,欲使混合溶液的pH=7,则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为              
③已知AnBm的离子积=c(Am+)n?c(Bn-)m,若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g,其饱
和溶液的密度为1g/mL,其离子积为               
(3)现有常温下0.1 mol·L—1的纯碱溶液。
①下列纯碱溶液中离子浓度之间的关系正确的是          
A.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-
B.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3
C.c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]
D.c(CO32-)=c(HCO3-)+c(H­2CO3
②纯碱溶液呈碱性,其原因是(用离子方程式表示)                        
验证纯碱溶液呈碱性的实验方法(简述操作过程):                           
③纯碱溶液与氯化铝溶液混合有大量泡沫生成,其原因是(用离子方程式表示)              
④某同学认为纯碱溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-不超过其总量的
10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确。

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