Question

4．某温度时，在0.5L密闭容器中，某一反应的A、B气体物质的量随时间变化的曲线如图所示，由图中数据分析求得：
（1）该反应的化学方程式为2AB．
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为0．lmol/（L?min）．
（3）第4min时，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（4）第8min时，v（正）=v（逆）．

Answer 1

分析 由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，结合反应速率之比等于化学计量数之比、v=$\frac{△c}{△t}$计算，且第8min时A、B的物质的量不再变化，达到平衡状态，以此来解答．

解答 解：（1）由图可知，从反应开始，A的物质的量减少，B的物质的量增加，则A为反应物、B为生成物，开始至4min时，A减少0.8mol-0.4mol=0.4mol，B增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，A、B的化学计量数比为2：1，且后来达到平衡状态，则反应为2AB，
故答案为：2AB；
（2）反应开始至4min时，B的平均反应速率为$\frac{\frac{0.4mol-0.2mol}{0.5L}}{4min}$=0．lmol/（L?min），
故答案为：0．lmol/（L?min）；
（3）第4min时，A的物质的量仍在减少，为正反应阶段，正、逆反应速率的大小关系为：v（正）＞v（逆），故答案为：＞；
（4）第8min时，A、B的物质的量不再变化，达到平衡状态，则v（正）=v（逆），故答案为：=．

点评 本题考查物质的量随时间变化曲线，为高频考点，把握图象中物质的量的变化、平衡状态的判断、速率比较等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意速率的比较，题目难度不大．