Question

7．室温时，将浓度和体积分别为 c₁，V₁的 NaOH 溶液和 c₂、V₂ 的 CH₃COOH 溶液相混合，下列关于 该混合溶液的叙述错误的是（　　）

• A． 当 pH=7 时，若 V₁=V₂，则一定是 c₂＞c₁
• B． 在任何情况下都满足 c（Na⁺ ）+c（H⁺ ）=c（CH₃COO^- ）+c（OH^- ）
• C． 若 pH＞7，则一定是 c₁V₁＞c₂V₂
• D． 若 V₁=V₂，c₁=c₂，则 c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使其呈中性，酸应该稍微过量；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等；
C．当溶液呈碱性时，溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，但混合时醋酸的物质的量不一定等于氢氧化钠的物质的量
D．当醋酸和氢氧化钠的物质的量相等时，根据物料守恒确定醋酸根离子和醋酸分子浓度与钠离子浓度的关系．

解答 解：A．醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂＞c₁，故A不选；
B．溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B不选；
C．醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c₁v₁≥c₂v₂，故C选；
D．如果V₁=V₂、c₁=c₂，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D不选；
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合溶液的定性判断，题目难度中等，根据溶液中物料守恒和电荷守恒即可解答本题，该知识点是学习的难点，也是考试的热点，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．