【题目】现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。
甲乙
丙
丁
戊
己
已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)-Mr(戊)=28,下列有关推断正确的是( )
A. 上述有机物的组成元素相同
B. 甲、乙、丁均能发生银镜反应
C. 戊发生消去反应生成己
D. 除去己中少量杂质戊的方法:加入NaOH溶液,蒸馏
【答案】A
【解析】丙→丁→戊为连续的两步氧化,戊+丙→己,联想课本反应,此过程为RCH2OHRCHO
RCOOH,RCOOH+RCH2OH
RCOOCH2R+H2O,Mr(己)-Mr(戊)=28,则R为—CH3,丙、丁、戊、己依次为CH3CH2OH、CH3CHO、CH3COOH、CH3COOCH2CH3;甲是天然高分子化合物,甲是(C6H10O5)n,甲发生水解反应生成乙,乙是葡萄糖,葡萄糖发生发酵反应生成CH3CH2OH。A项,这些有机物的组成元素都是C、H、O,正确;B项,乙、丁中含醛基能发生银镜反应,甲属于非还原性糖不能发生银镜反应,错误;C项,戊为CH3COOH,戊与丙发生酯化反应生成己,错误;D项,己为CH3COOCH2CH3,CH3COOCH2CH3在NaOH溶液中会发生水解,不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸,除去乙酸乙酯中混有的乙酸应加入饱和Na2CO3溶液、分液,错误;答案选A。
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【题目】保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。
(1)家庭装修所用的复合板材中常会放出对人体有严重危害的物质,这种有害物质主要是指________(填名称)。
(2)天然水中含有的细小悬浮颗粒可以用明矾做进行净化处理,明矾水解得到的________可以吸附细小悬浮颗粒。
(3)为了改善空气质量,必须控制大气中二氧化硫、氮氧化物、烟尘等污染物的排放量.为控制大气中二氧化硫的排放,常采取的措施是在煤炭中加入石灰石粉末对化石燃料进行脱硫处理,其原理用方程式可表示为________。
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【题目】(1)在我国使用最早的合金是________,目前用量最大,用途最广泛的合金是________.
(2)0.5mol H2O 的质量为________g,共有________个原子.
(3)质量都是50g 的Cl2、NH3、CO2、O2 四种气体中,含有分子数最少的是________;在相同的温度和压强下,体积最大的是________.
(4)配制100mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO45H2O________g.
(5)在配制硫酸亚铁溶液时,常常加入铁粉,请说明原因________(用离子方程式表示)
(6)过氧化钠跟水反应的化学方程式是________.
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【题目】对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )
A. 不是同分异构体
B. 分子中共平面的碳原子数相同
C. 均能与溴水反应
D. 可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 烷烃的通式为CnH2n+2,随n值增大,碳元素的质量百分含量逐渐减小
B. 乙烯与溴加成反应的产物为溴乙烷
C. 1 mol苯恰好与3 mol氢气完全加成,说明苯分子中有三个碳碳双键
D. n=7,主链上有5个碳原子的烷烃共有5种
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【题目】1,3-丁二烯和马来酸酐()是重要的化工原料,可用于合成可降解的PBS塑料和衣康酸。
已知:
(1)反应①的反应类型是_______________________。
(2)C的分子式是C4H4O4,是一种二元羧酸。C为顺式结构,结构简式是____________。
(3)反应②的化学方程式是__________________________________________________。
(4)E的分子式C6H8O4。
i.G的名称是________________。
ii.H的结构简式是____________________________。
(5)与衣康酸具有相同种类和数目的官能团的同分异构体的数目是_________(不考虑顺反异构)。
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【题目】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:
+H2SO4
+H2O
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180 ℃,维持此温度2~2.5 h。
③将反应液冷却至约50 ℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,抽滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集产品,晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100 ℃时可溶解6.67 g)。
(1)装置中冷凝管的作用是____________________。
(2)步骤②中采用油浴加热,用油浴加热的优点是____________________。
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。
(4)步骤③和④均进行抽滤,在抽滤后停止抽滤时,应注意先__________________,然后__________________,以防倒吸。
(5)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤”的操作进行多次,其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理,其目的是____________________________。
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【题目】在硬质玻璃管中的A,B,C处依次放有浸有KBr溶液、KI溶液、淀粉溶液的三个棉球(如图所示)。向左端导入Cl2,在B处加热,可观察到A处棉球呈_________色,B处棉球呈_________色,C处棉球呈________色.将试管冷却后,在B,C之间的玻璃壁上有________色的________,这是因为_________。
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【题目】自然界地表层存在大量铁、铜的硫化物.现制得含氯化亚铁杂质的氯化铜水溶液,为制取纯净的CuCl22H2O,首先将其制成水溶液,然后按如图步骤进行提纯.
已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始和完全沉淀时的pH,见表.请回答:
Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
氢氧化物开始沉淀时的pH | 1.9 | 7 | 4.7 |
氢氧化物完全沉淀时的pH | 3.2 | 9 | 6.7 |
(1)加入氧化剂的目的是___________________________ .
(2)最适合作氧化剂X的是_______(填序号).
A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4
在酸性条件下,氧化剂X与Fe2+反应的离子方程式为________________________ .
(3)加入的物质Y以调节溶液pH,Y的化学式是 _____,pH的范围是 ________.
(4)只能在HCl气流中加热浓缩才能得到CuCl22H2O晶体,HCl气流起的作用是:____________________________
(5)已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS).地表层原生铜的硫化物经氧化、水浸作用后变成CuSO4溶液,再向地下深层渗透,遇到难溶的ZnS慢慢转变为铜蓝(CuS).用离子方程式解释ZnS能转变为CuS的原因 __________________________________.
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