【题目】对氨基苯磺酸是制取染料和一些药物的重要中间体,可由苯胺磺化得到:
+H2SO4 +H2O
实验室可利用如图所示装置合成对氨基苯磺酸。实验步骤如下:
①在一个250 mL三颈烧瓶中加入10 mL苯胺及几粒沸石,将三颈烧瓶放入冷水中冷却,小心地加入18 mL浓硫酸。
②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170~180 ℃,维持此温度2~2.5 h。
③将反应液冷却至约50 ℃后,倒入盛有100 mL冷水的烧杯中,玻璃棒不断搅拌,促使晶体析出,抽滤,用少量冷水洗涤,得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。
④将粗产品用沸水溶解,冷却结晶(若溶液颜色过深,可用活性炭脱色),抽滤,收集产品,晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g,在100 ℃时可溶解6.67 g)。
(1)装置中冷凝管的作用是____________________。
(2)步骤②中采用油浴加热,用油浴加热的优点是____________________。
(3)步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。
(4)步骤③和④均进行抽滤,在抽滤后停止抽滤时,应注意先__________________,然后__________________,以防倒吸。
(5)步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤”的操作进行多次,其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理,其目的是____________________________。
【答案】 冷凝回流 反应物受热均匀,便于控制温度 减少对氨基苯磺酸的损失 拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管 关闭水龙头 提高对氨基苯磺酸的纯度 提高对氨基苯磺酸的产率
【解析】本题以对氨基苯磺酸的制备为载体考查化学实验操作等。(1)因反应温度较高,为170~180 ℃,会使有机物挥发,故装置中冷凝管的作用是冷凝回流,以提高产率;(2) 采用油浴加热,可以使反应物受热均匀,便于控制温度;(3)因产品的溶解度随温度升高而增大,用冷水洗涤可减少产品的溶解,从而减少损失;(4) 抽滤后停止抽滤时,为了防止发生倒吸,应先拆下连接泵和吸滤瓶的橡皮管,再关闭水龙头;(5)因为产品的溶解度随温度变化的影响较大,故可采用粗产品用沸水溶解,冷却结晶,抽滤的方法对其提纯,此操作多次进行的目的是提高对氨基苯磺酸的纯度,在抽滤后的母液中仍会残留少量产品,应将母液收集集中处理,以回收产品,提高产率。
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【题目】下列说法正确的是
A.均一稳定的分散系只有溶液
B.胶体和溶液、浊液的本质区别是能否产生“丁达尔效应”
C.一束平行光线照射FeCl3溶液时,从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路
D.氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,起到净水作用
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【题目】硫铁矿烧渣的主要成分为 Fe2O3、Fe3O4,以及少量 SiO2、Al2O3 等。由硫铁矿烧渣制备铁红(Fe2O3) 的一种工艺流程如下:
已知:还原焙烧时,大部分 Fe2O3、Fe3O4 转化为 FeO。 几种离子开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表所示:
(1) “酸浸、过滤”步骤中所得滤液中的金属阳离子有(填离子符号)______________。
(2)Fe 粉除调 pH 外,另一作用是___________;Fe 粉调节溶液的 pH 范围为__________。
(3) 已知“沉铁、过滤”中生成沉淀为碳酸铁沉淀,则高温条件下,“氧化”步骤中发生反应的化学方程式为______________。
(4) Fe2O3 也是赤铁矿的主要成分,工业上若要得到 120t 纯度为 93%生铁需要含杂质 20%的(杂质不含铁 元素)赤铁矿的质量为________。
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【题目】现有一组有机物,其转化关系如图所示,转化关系中部分反应物和产物省略,涉及的化学反应均源于教材。
甲乙丙丁戊己
已知甲是天然高分子化合物,Mr(己)-Mr(戊)=28,下列有关推断正确的是( )
A. 上述有机物的组成元素相同
B. 甲、乙、丁均能发生银镜反应
C. 戊发生消去反应生成己
D. 除去己中少量杂质戊的方法:加入NaOH溶液,蒸馏
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【题目】氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。
⑵NH2-的电子式为_______________。
⑶N3-有________个电子。
⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3-电子数相同的物质的化学式_____、____。
⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构,试预测N3—的构型___________________。
⑹据报道,美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质,由于其具有极强的爆炸性,又称为“盐粒炸弹”。迄今为止,人们对它的结构尚不清楚,只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片,其结构是对称的,5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构,且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。
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【题目】玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。 糠醛是重要的化工原料,用途广泛。 关于糠醛的说法,不正确的是
A. 糠醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 1mol糠醛可与2mo lH2 发生加成反应
C. 其核磁共振氢谱有4种不同类型的吸收峰
D. 加热时糠醛与新制的 Cu(OH)2 悬浊液反应生成红色沉淀
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【题目】在溶液中能大量共存的一组离子是( )
A.K+、H+、ClO-、CO32-B.NH4+、K+、OH-、NO3-
C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-
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【题目】下列电离方程式错误的是
A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-
C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-
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