[题目]下列电离方程式错误的是A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列电离方程式错误的是

A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-

C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

【答案】A

【解析】

A．硫酸铝钾为强电解质，完全电离，电离方程式为：KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-，故A错误；

B．H2SO4是强电解质，完全电离，电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故B正确；

C．MgCl2是强电解质，完全电离，电离方程式为MgCl2=Mg2++2Cl-，故C正确；

D．Ba(OH)2是强电解质，完全电离，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故D正确；

故答案为A。

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＋H2SO4 ＋H2O

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②将三颈烧瓶置于油浴中缓慢加热至170～180 ℃，维持此温度2～2.5 h。

③将反应液冷却至约50 ℃后，倒入盛有100 mL冷水的烧杯中，玻璃棒不断搅拌，促使晶体析出，抽滤，用少量冷水洗涤，得到的晶体是对氨基苯磺酸粗产品。

④将粗产品用沸水溶解，冷却结晶(若溶液颜色过深，可用活性炭脱色)，抽滤，收集产品，晾干(100 mL水在20 ℃时可溶解对氨基苯磺酸1.08 g，在100 ℃时可溶解6.67 g)。

（1）装置中冷凝管的作用是____________________。

（2）步骤②中采用油浴加热，用油浴加热的优点是____________________。

（3）步骤③用少量冷水洗涤晶体的好处是____________________。

（4）步骤③和④均进行抽滤，在抽滤后停止抽滤时，应注意先__________________，然后__________________，以防倒吸。

（5）步骤④中有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是____________________________。每次抽滤后均应将母液收集并适当处理，其目的是____________________________。

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