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    【题目】分类法是学习化学的一种有效方法．下列物质可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的是（ ）
    A.CaCO3
    B.NaOH
    C.H2SO4
    D.CuO

    【答案】A
    【解析】解：A．CaCO3是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，故可与：NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类，故A正确；B．NaOH属于碱，故B错误；
    C．H2SO4 属于酸，故C错误；
    D．CuO属于氧化物，故D错误；
    故选A．
    NaCl、MgSO4、AgNO3归为一类的依据是物质都是金属阳离子和酸根阴离子构成的盐，据此分析选项．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中可用如图所示的装置合成NH3。试回答下列问题：

    （1）请写出装置甲的三个作用：①________、②_______、③________。

    （2）从乙导出的气体是________，检验产物的简单化学方法是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。

    ⑴写出N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式______________________。

    ⑵NH2－的电子式为_______________。

    ⑶N3－有________个电子。

    ⑷写出二种由多个原子组成的含有与N3－电子数相同的物质的化学式_____、____。

    ⑸等电子数的微粒往往具有相似的结构，试预测N3—的构型___________________。

    ⑹据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个N≡N键。则“N5”分子碎片所带电荷是___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在溶液中能大量共存的一组离子是( )

    A.K+、H+、ClO-、CO32-B.NH4+、K+、OH-、NO3-

    C.H+、Mg2+、NO3-、SO42-D.Ba2+、Na+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下是有关SO2、Cl2的性质实验。

    （1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。

    ①若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂）。通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为 。

    ②SO2通入B中，溶液颜色褪去，则该反应的离子方程式为 。

    （2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，若向该试管中加入加量（填字母） ，能产生白色沉淀。

    A．氨水 B．稀盐酸 C．硝酸钾溶液 D．氯化钠溶液

    （3）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为2∶3；当Cl2的与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式 。

    （4）某科研单位利用电化学原理用SO2来制备硫酸，装置如图，含有某种催化剂，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触。通入SO2的电极为 极，其电极反应式为 ；电池的总反应式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是

    A.KAl(SO4)2=K++Al(SO4)2-B.H2SO4=2H++SO42-

    C.MgCl2=Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2=Ba2++2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，烧杯内装有蒸馏水，下部封有半透膜的长颈漏斗内装有淀粉和食盐溶液，漏斗颈内的液面略高于烧杯内蒸馏水的液面，过一段时间后用碘水和硝酸银溶液分别检验蒸馏水中的物质，整个实验过程中，所观察到的现象是（ ）

    A. 漏斗颈内液面下降

    B. 漏斗颈内液面上升

    C. 烧杯内液体遇硝酸银溶液有白色沉淀生成

    D. 烧杯内液体遇碘水变蓝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

    A. Fe3O4 溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

    B. 硫化钠的水解反应：S2-+H3O+HS-+H2O

    C. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1(OH)3↓+3BaSO4↓

    D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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