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    下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
    a b c d e
    f g
    （1）g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

    （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（图1），其中横座标：“2”代表
     
    ，“8”代表
     
    ．
    （3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（图2），横座标序号“1”氢化物的体类别为
     
    （填编号）：①共价化合物、②离子化合物； CH4位于该坐标图中的横座标的序号
     
    ；某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为：
     
    ．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用,化学电源新型电池
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置，可知a为Li，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，
    （1）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气；
    （2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩；8种元素中单质的熔点最高的为原子晶体Si；
    （3）a、b、c、d、e的氢化物中，沸点最高为离子化合物LiH，水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的为甲烷；
    燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置，可知a为Li，b为C，c为N，d为O，e为F，f为Na，g为Al，
    （1）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应离子方程式为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑，
    故答案为：2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （2）第三周期中只有氩、氯气为气体，氯气的熔点仅高于氩，故序列“2”表示的单质为Cl2；8种元素单质的熔点最高的为原子晶体Si，序列“8”表示的单质为Si，
    故答案为：Cl2；Si；
    （3）b、c、d、e、f的氢化物中，序列“1”的沸点最高为离子化合物LiH；水的沸点为100℃，序列“2”为水，HF分子之间、氨气分子之间都存在氢键，沸点比较甲烷高，沸点最低的序列“5”为甲烷，
    燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，负极发生氧化反应，甲烷在负极失去电子，碱性条件下生成碳酸根与水，负极电极反应式为：CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O，
    故答案为：②；5；CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，涉及晶体类型与性质、阅读图表获取信息能力、原电池等，难度中等，（3）中电极反应式书写为易错点，注意掌握电极反应式的书写方法．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相同压强下，部分元素氟化物的熔点如表所示：
    氟化物 NaF MgF2 SiF4
    熔点/℃ 1266 1534 183
    试解释上表中氟化物熔点差异的原因：
     
    SiF4分子的空间构型为
     
    ，SiF4中Si-F键间的键角
     
    ．（选填“相等”、“不相等”或“无法判断”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择合适的试剂（适量）对下列待提纯的物质进行除杂（括号内为杂质），并写出相应的离子方程式．
    待提纯的物质 选用的试剂 相应离子方程式
    （1）Mg （Al）
     
     
     
    （2）FeCl3（FeCl2）
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸．满足上述条件的混合物是（　　）
    A、BaCl2 和（NH4）2C03
    B、AgNO3 和 NH4Cl
    C、FeCl3和 NaHCO3
    D、KCl 和 Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量为174的有机物M中只含有C、H、O三种元素，其分子结构如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）M的结构简式是
     
    ．
    （2）下列关于M的说法，正确的是
     

    A．遇FeCl3溶液呈紫色B．遇紫色石蕊溶液变红色
    C．遇溴水发生取代反应D．能缩聚为高分子化合物
    （3）M在一定条件下发生消去反应，生成，试写出该反应的化学方程式
     
    ．
    （4）M与有机物A在一定条件下可生成一种相对分子质量为202的酯类物质．A可能的结构简式是
     
    ．
    （5）研究发现，有一种物质B的分子组成和M完全一样，但分子中无环状结构；B在一定条件下水解能够产生甲醇；B的核磁共振氢谱如下图（两个峰面积比为2：3）

    物质B的结构简式是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盛有NO和NO2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半．
    （1）写出有关反应的化学方程式．
    （2）原混合气体中NO和NO2的体积比是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，甲、乙、丙为非金属单质，丁为地壳中含量最多的金属元素所组成的单质，C的焰色反应呈黄色，丙是黄绿色气体，它们之间的转化关系如图所示（有的反应部分产物已经略去）：
    （1）实验室制取丙的化学方程式为
     
    ，描述反应②的反应条件及现象
     

    （2）反应①的化学方程式为：
     

    （3）写出C与丙反应的离子方程式
     
    ，列举这个反应的一种用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
    请回答：
    Ⅰ．若A是一种钠盐，该反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，用铁和石墨作电极按图所示装置，实现反应①
    （1）图示中铁电极是
     
    （填“X”或“Y”）极，工业生产中从甲口进入装置的是
     
    ，从丁口流出的是
     
    ，常用温下反
    应②的离子方程式为
     

    （2）现有100mL A溶液，当收集到112ml a气体（标准状况假设气体全部逸出收集）时，停止通电，此时将余下溶液均匀混合后，常用温下其pH约为
     
    （假设溶液体积没有变化）
    Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，F是一种能使品红试液褪色的无色气体写出反应①、②的化学方程式：①
     
    ②
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，反应2A（g）?B（g）（正反应为放热反应），在密闭容器中达到平衡，平衡后
    c(A)
    c(B)
    =a，若改变某一条件，足够时间后反应再次达到平衡状态，此时
    c(A)
    c(B)
    =b，下列叙述不正确的是（　　）
    A、在该温度下，保持容积固定不变，向容器内补充了B气体，则a＞b
    B、保持温度、压强不变，充入惰性气体，则有a＜b
    C、若其他条件不变，升高温度，则有a＜b
    D、若a=b，容器中一定使用了催化剂

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