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    已知下列反应（反应所需的条件、反应物的浓度和方程式中各物质的化学计量数均已略去）：
    ①A+B→M+D+E  ②E+M→A+F+B
    请回答：
    Ⅰ．若A是一种钠盐，该反应①是化学工业上制取单质E和化合物M的重要方法，用铁和石墨作电极按图所示装置，实现反应①
    （1）图示中铁电极是
     
    （填“X”或“Y”）极，工业生产中从甲口进入装置的是
     
    ，从丁口流出的是
     
    ，常用温下反
    应②的离子方程式为
     

    （2）现有100mL A溶液，当收集到112ml a气体（标准状况假设气体全部逸出收集）时，停止通电，此时将余下溶液均匀混合后，常用温下其pH约为
     
    （假设溶液体积没有变化）
    Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，F是一种能使品红试液褪色的无色气体写出反应①、②的化学方程式：①
     
    ②
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：Ⅰ．A是一种钠盐，可用电解法实现反应①，常见为电解饱和食盐水的反应，由钠离子的移动方向可知X为阳极，Y为阴极，A为NaCl，B为H2O，M为NaOH，结合反应②可知E为Cl2，D为H2，F为NaClO；
    Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，应为H2O，F是一种能使品红试液褪色的无色气体，应为SO2，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2．
    解答： 解：Ⅰ．A是一种钠盐，可用电解法实现反应①，常见为电解饱和食盐水的反应，由钠离子的移动方向可知X为阳极，Y为阴极，A为NaCl，B为H2O，M为NaOH，结合反应②可知E为Cl2，D为H2，F为NaClO，
    （1）铁为活性电极，而本装置为电解饱和食盐水，则铁应为阴极，即为Y，工业生产中从甲口进入装置的是NaCl溶液，阴极生成氢氧化钠，则从丁口流出的是氢氧化钠溶液，常用温下反应②的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，
    故答案为：Y；NaCl溶液；氢氧化钠溶液；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；
    （2）a为阳极生成的气体，应为Cl2，阳极电极方程式为2Cl--2e-=Cl2↑，n（Cl2）=
    0.112L
    22.4L/mol
    =0.005mol，阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，
    则可知生成的n（OH-）=0.01mol，
    c（OH-）=
    0.01mol
    0.1L
    =0.1mol/L，
    则溶液的pH=13，
    故答案为：13；
    Ⅱ．若A是一种铜盐，B是一种常见的液态化合物，应为H2O，F是一种能使品红试液褪色的无色气体，应为SO2，则反应②应为浓硫酸和Cu的反应，可知E为Cu，M为H2SO4，A为CuSO4，反应①应在电解条件下进行，D应为O2，反应①、②的化学方程式分别为2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2H2SO4+2Cu+O2↑、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑，
    故答案为：2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2H2SO4+2Cu+O2↑；Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑．
    点评：本题考查无机物的推断，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型，注意把握电解的原理和规律，结合反应的特点以及现象进行推断，难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向明矾溶液中逐渐滴加Ba（OH）2溶液，可能发生反应的离子方程式为（　　）
    A、2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
    B、Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al（OH）3↓+BaSO4↓
    C、2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
    D、Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：
    a b c d e
    f g
    （1）g的单质与f元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为
     
    ．

    （2）第三周期8种元素按单质熔点（℃）大小顺序的柱形图（图1），其中横座标：“2”代表
     
    ，“8”代表
     
    ．
    （3）a、b、c、d、e的氢化物的沸点直角坐标图（图2），横座标序号“1”氢化物的体类别为
     
    （填编号）：①共价化合物、②离子化合物； CH4位于该坐标图中的横座标的序号
     
    ；某燃料电池用CH4作燃料、KOH溶液作电解质，则该燃料电池负极的电极反应为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在给定的条件下的下列溶液中，一定能大量共存的粒子组是（　　）
    A、pH=3的溶液：Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+
    B、水电离的c（H+）=1×10-13mo1?L-1的溶液：Na+、K+、SO42-、CO32-
    C、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN-
    D、含有大量NO3-的溶液：NH4+、H+、SO42-、I-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    天然气中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫方法有多种：
    （1）一种湿法脱硫是用硫酸钾溶液吸收其中的H2S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）一种干法脱硫，其涉及反应：H2（g）+CO（g）+SO2（g）?H2O（g）+CO2（g）+S（s），△H＜0．
    要高脱硫率可采取的措施是
     
    ．
    a．高压   b．加入催化剂   c．减少CO2的浓度   d．增加CO的浓度   e．分离出硫
    （3）用脱硫剂ZDE-01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫
    ①脱硫：Fe2O3?H2O（s）+3H2S（g）=Fe2O3?H2O（s）+3H2O（g）△H=-akJ/mol
    ②再生：2Fe2O3?H2O（s）+3O2（g）=2Fe2O3?H2O（s）+6S（g）△H=-bkJ/mol
    则2H2S（g）+O2（g）=2H2O（g）+2S（s）△H=
     
    （用a、b表示）．
    （4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即WSA硫酸工艺，化学反应如下：
    H2S+1.5O2=H2O+SO2，SO2+0.5O2?SO3
    SO3（g）+H2O（g）=H2SO4（g），H2SO4（g）+0.17H2O（g）→H2SO4（aq）
    该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D四种元素，前三种元素的离子结构都和氖原子具有相同的核外电子排布．A没有正价态的化合物；B的氢化物化学式为H2B，0.2mol的C原子能从酸中置换产生2.24L H2（S．T．P．）． D的原子核中没有中子．
    （1）根据以上条件，计算、推断A、B、C、D的元素名称．
    （2）用电子式表示C与A，B与D，C与B（加热条件下），相互结合成的化合物，指出其化学键类型及晶体的类型．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    离子检验的常用三种方法，下列离子检验的方法中不合理的是（　　）
    检验方法 沉淀法 显色法 气体法
    判断依据 反应中有沉淀生成或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体生成
    A、CO32----------------气体法
    B、SO42------------------沉淀法
    C、H+--------------------显色法
    D、Cl---------------------气体法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    SO2和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一．
    （1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO2（g）+O2（g）
    催化剂
    △
    2SO3（g）△H＜0反应，某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示，根据图示回答下列问题：
    ①平衡状态由A到B时，平衡常数K（A）
     
    K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）；
    ②将2.0molSO2和1.0molO2置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0.10MPa，这一段时间内SO2的平均反应速率为
     
    ．该反应的平衡常数为
     
    ．
    （2）用CH4催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：
    CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    取标准状况下4.48LCH4并使之完全反应：
    ①若将NO2还原至N2，整个过程中转移电子的物质的量为
     
    ；
    ②若还原NO2和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用，如图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，?和○分别表示不同的原子．对此反应的分类不正确的是（　　）
    A、化合反应B、氧化还原反应
    C、可逆反应D、取代反应

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