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    【题目】制备氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是

    A.乙烷与氯气反应B.乙烯和氯气加成

    C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯与氢气加成后再与氯气反应

    【答案】C

    【解析】

    A. 乙烷与氯气发生取代反应，乙烷中有6个氢原子，所以生成产物较多，A错误；

    B. 乙烯和氯气发生加成反应，生成1，2-二氯乙烷，B错误；

    C. 乙烯和氯化氢发生加成反应，生成氯乙烷，C正确；

    D. 乙烯与氢气加成生成乙烷，再与氯气发生取代反应，产物较多，D错误。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    【题目】将镁和铝的混合物0.1mol溶于100mL 2 mol/L的H2SO4溶液中，然后滴加1 mol/L的NaOH溶液。在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示。请回答：

    （1）写出0--V1段直线发生反应的离子方程式________________________________。

    （2）a点的沉淀有______________________ 。

    （3）若当V1=140mL时，则金属粉末中n（Mg）=______mol，V2=__________mL。

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    A.14C和14N互为同位素

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    D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

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    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）

    A. 2-乙基丁烷 B. 3-甲基丁烷

    C. 2,2,4,4-四甲基辛烷 D. 1,1,3-三甲基戊烷

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    【题目】将4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.8mol，如果此时移走2.0molPCl3 和1.0mol Cl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量是

    A. 0.8mol B. 0.4mol C. 小于0.4mol D. 大于0.4mol，小于0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是

    A. 用聚氯乙烯加工成食品保鲜袋

    B. 用纯碱，石灰石和石英制造普通玻调

    C. 粮食酿酒经过“淀粉-葡萄糖-乙醇”的化学变化过程

    D. 洗涤羊毛织品时不能使用加酶洗衣粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的脱氧剂，其制备方法是向Na2CO3溶液中通入SO2，生成NaHSO3和CO2，一定条件下NaHSO3转化为Na2S2O5。完成下列填空:

    （1）碳原子的原子结构示意图是_____________；CO2的化学键类型_______________________。

    （2）从原子结构的角度，解释氧元素的非金属性比硫元素强的原因。______________________。

    （3）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其化学方程式为_____________________，证明NaHSO3溶液中HSO3-的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________________。

    （4）Na2S2O5作脱氧剂时的反应原理为Na2S2O5+O2+H2O→Na2SO4+H2SO4，该反应中，氧化产物是_____；若反应中转移了0.04mol的电子，有____g Na2S2O5参加反应。

    （5）连二亚硫酸钠Na2S2O4俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应:

    5Na2S2O4+6KMnO4+4H2SO4=5Na2SO4+3K2SO4+6MnSO4+4H2O。为了测定保险粉纯度。称取5.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L的KMnO4溶液滴定。重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液21.00mL。则该样品中Na2S2O4的质量分数为________(杂质不参与反应)。(保留至0.1%)

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    试回答：

    （1）X元素原子的基态电子排布式为________________________________________；Y元素原子最外层电子的电子排布图为________________________________________。

    （2）该化合物的空间结构为__________，中心原子的杂化类型为__________，分子为__________ (填“极性”或“非极性”)分子。

    （3）该化合物在常温下为液体，它的沸点与SiCl4的比较，__________ (填化学式)的高，原因是______________________________________________________。

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