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    【题目】下列说法不正确的是

    A.14C和14N互为同位素

    B.1H和2H是不同的核素，它们的化学性质相同

    C.金刚石、石墨和C60互为同素异形体

    D.CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同分异构体

    【答案】A

    【解析】

    A．14C和14N，两者质子数不同，不是同种元素，因此两者不互为同位素，故A错误；

    B．1H和2H是不同的核素，它们质子数相同，因此它们的化学性质相同，故B正确；

    C．金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C正确；

    D．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，两者分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故D正确。

    综上所述，答案为A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有下列仪器：

    （1）海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定 需要上述仪器中的一部分，按照实验仪器从下到上、从左到右的顺序，依次是__________ （填序号）；仪器⑤的冷凝水应从________（填“a”或“b”）口进入。

    （2）海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器 中的______（填序号），该仪器名称为__________，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘 单质的实验操作叫做_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求回答下列问题：

    （1）已知：氢气的燃烧热ΔH=-285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为_____。

    （2）如图所示是101kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，此反应的热化学方程式为________________。

    （3）已知：1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ，结合本题（1）、（2）信息，推知：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝________ kJ/mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。下列说法不正确的是

    A. 金刚烷胶的分子式是C10H17N B. 金刚烷胺的一溴代物有四种

    C. 该路线中的反应都属于取代反应 D. W的同分异构体中一定含有苯环

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸锶可用于制造烟火及信号弹等。工业级硝酸锶[含Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质]的提纯流程如下。(已知:硝酸锶、硝酸钡不溶于浓硝酸)

    （1）要加快“酸浸”速率所采取的措施是______(写一条即可)。

    （2）操作1的名称是_______，洗涤所用的洗涤剂是______ .

    （3）“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式______；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______ 。

    （4）已知Cr(OH)3不溶于水，还原后调节pH=8的目的是_______ 。

    （5）为了测定“残渣2”中Cr元素的质量分数，进行以下实验。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)

    ①“残渣2”中Cr元素的质量分数为______(用代数式表示)。

    ②若加入的HI溶液过量太多，测定结果会是_____(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制备氯乙烷（CH3CH2Cl）的最好方法是

    A.乙烷与氯气反应B.乙烯和氯气加成

    C.乙烯和氯化氢加成D.乙烯与氢气加成后再与氯气反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】面对目前世界范围内的能源危机，甲醇作为一种较好的可再生能源，具有广泛的应用前景。

    （1）已知在常温常压下反应的热化学方程式：

    ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1

    ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41 kJ·mol－1

    写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

    （2）在容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

    ①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

    ②在温度和容积不变的情况下，再增加a mol CO与2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

    （3）关于CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－90 kJ·mol－1 正确的是_____________________

    A.温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化，证明已经达到平衡状态

    B. 2V（CO）正= V（H2）逆

    C.温度和体积一定时，容器内压强不变，证明已经达到平衡状态

    D.百分比组成2W(CO)=W(H2)，证明已经达到平衡状态

    E.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态，证明已经达到平衡状态

    F.温度越高越有利于该反应自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷。制备装置如下图：

    下列说法中不正确的是（ ）

    A. 使用恒压滴液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下

    B. 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度到170℃

    C. 装置C 中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体

    D. 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

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