[题目]下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅B. 合成氨反应.为提高氨的产率.理论上应采取降低温度的措施C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(正反应为放热反应).达平衡后.升高温度体系颜色变深D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g).达平衡后.缩小容器体积可使体系颜题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

【答案】D

【解析】勒夏特列原理为：如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，则A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，生成溴化银沉淀，平衡向正反应方向移动，溶液颜色变浅，A不符合题意；B．合成氨反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，B不符合题意；C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）ΔH＜0，达平衡后，升高温度平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意；D．两边气体计量数相等，压强改变平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意，答案选D。

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【题目】在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：

C(s）+2NO(g）CO2(g）+N2(g），平衡时c (NO）与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是

A. 该反应的△H>0

B. 若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2

C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时

D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PB

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【题目】符号3Px所代表的含义是：( )

A. Px轨道上有3个电子 B. 第三电子层Px轨道有3个伸展方向

C. Px电子云有3个伸展方向 D. 第三电子层沿x轴方向伸展的p轨道

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【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ，对该溶液的说法不正确的是（）
A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
C.该溶液中含有58.5g NaCl
D.量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

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【题目】为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要。

Ⅰ．氮氧化物研究

（1）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，下列各项能说明反应达到平衡状态的是____________。

a．体系压强保持不变 b．混合气体密度保持不变

c．NO和O2的物质的量之比保持不变 d．每消耗2molNO同时生成2 molNO2

（2）汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+ O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2（g）+ O2（g）2NO（g）的△H____0(填“＞”或“＜”)。

（3）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，

其能量变化如图所示：

写出该反应的热化学方程式：________________________________。

Ⅱ．二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是坏境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(s)+O2（g）2SO3（g），某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(P)的关系如下图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0 molSO2和1.0molO2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于__________。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A）_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-1160kJ·mol-1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为__________(阿伏加德罗常数的值用NA表示)，放出的热量为___________kJ。

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【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是

A. 加热时，①上部汇聚了固体碘，说明碘的热稳定性较差

B. 加热时，②、③中的溶液均变红，冷却后又都变为无色

C. ④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅

D. 四个“封管实验”中都有可逆反应发生

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【题目】欲用98%的浓硫酸（ =1.84g/mL﹣1）配制成浓度为3.68mol/L﹣1的稀硫酸500mL．请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为mL
（2）请将下列操作按正确的序号填在横线上：
A用量筒量取浓硫酸 B反复颠倒摇匀 C用胶头滴管加水至刻度线 D洗净烧杯内壁和玻璃棒，并将洗液转至容量瓶 E稀释浓硫酸 F将溶液转入容量瓶 G向容量瓶中加入适量蒸馏水至距离刻度线1～2cm处
其操作正确顺序为．
（3）使用容量瓶前需要先进行操作的是，
（4）若实验中出现下列现象对所配溶液有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即进行定容，
②定容时俯视刻度线，
③配制前容量瓶内有水．

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【题目】对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A. ；取代反应

B. CH2＝CH2 ＋ Br2CH2Br－CH2Br；加成反应

C. 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O；取代反应

D. CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；取代反应

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