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    【题目】在0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， 对该溶液的说法不正确的是（ ）
    A.配制100mL该溶液需用5.85g NaCl
    B.该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1
    C.该溶液中含有58.5g NaCl
    D.量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1mol

    【答案】C
    【解析】解：A.0.5L某NaCl溶液中含有0.5molNa+ ， c（NaCl）= =1mol/L，则配制100mL该溶液需NaCl的质量为1mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g，故A正确；
    B．由选项A可知，该溶液的物质的量浓度为1molL ﹣1 ， 故B正确；
    C．含0.5molNa+ ， 则NaCl的质量为0.5mol×58.5g/mol=29.25g，故C错误；
    D．溶液具有均一性，则量取100mL该溶液，其中Na+的物质的量为0.1L×1mol/L=0.1mol，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是( )

    A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

    B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

    C. 加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

    D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组欲探究SO2和Cl2能否发生反应，设计如图所示的实验装置进行实验
    （1）装置A中的反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 ， 生成71g Cl2时反应转移的电子是mol，装置C中生成SO2 ， 反应的化学方程式是
    （2）装置B中蘸有NaOH溶液的棉花的作用是
    （3）SO2与Cl2同时通入水中反应的化学方程式是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究： 查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
    （1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验 取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
    ①往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
    ②往①所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；
    （2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定 利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    ①实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：
    ②C中反应生成BaCO3的离子方程式是
    ③下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    ④实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证．下列有关实验操作正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知铍和铝的性质相似，下列关于铍的推断中，正确的是（ ）

    A.铍与铝在周期表中处在同一主族

    B.氢氧化铍可以溶于水

    C.氧化铍既可以与强酸反应，又可以与强碱反应

    D.氯化铍的化学式为BeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

    A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)(正反应为放热反应)，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 对于反应2HI(g) H2(g)+I2 (g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是

    A. ＋1 B. ＋2

    C. ＋4 D. ＋5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    （1）摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是 ．
    （2）牙膏样品中碳酸钙的定量测定．
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （i）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
    （ii）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
    （iii）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （iv）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
    （v）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是 ．

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