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    对于0.1molCO2，下列说法正确的是


    1. A.
      含原子总数为0.3
    2. B.
      体积为2.24L
    3. C.
      质量为4.4g
    4. D.
      含NA个CO2分子
    C
    分析：根据物质的量与气体体积、质量、微粒数目等物理量的计算关系分析判断；
    解答：A、0.1molCO2分子中共含0.3NA原子，数据错误，故A错误；
    B、0.1molCO2体积在标准状况下体积为2.24L，题目中无温度和压强，所以体积不是2.24L，故B错误；
    C、0.1molCO2的质量为4.4g，故C正确；
    D、0.1molCO2含分子数为0.1NA个CO2分子，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查了物质的量与微粒数目、气体体积、质量的计算关系．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．工业上用CO生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．
    （1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况．从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=
    0.075mol?L-1?min-1
    0.075mol?L-1?min-1
    ；
    （2）图2表示该反应进行过程中能量的变化．曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化．该反应是
    放热
    放热
    （选填“吸热”或“放热”）反应，写出反应的热化学方程式
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-91KJ/mol
    ；选择适宜的催化剂，
    不能
    不能
    （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
    （3）该反应平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    K=
    c(CH3OH)
    c(CO)×c2(H2)
    ，温度升高，平衡常数K
    减小
    减小
    （填“增大”、“不变”或“减小”）；
    （4）恒容条件下，下列措施中能使 
    n(CH3OH)
    n(CO)
    增大的有
    c
    c
    ．
    a．升高温度；    b．充入He气    c．再充入1molCO和2molH2    d．使用催化剂
    II．（13分）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置．A中所用试剂从下列固体物质中选取：a．NH4HCO3、b．NH4Cl、c．Ca（OH）2、d．NaOH．
    检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯．部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解．
    （1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是
    a
    a
    （填备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有
    试管、酒精灯（导管）
    试管、酒精灯（导管）
    （填名称）．
    （2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式：
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．
    （3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的是
    a
    a
    ．
    a．增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
    b．工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
    c．该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4：5
    （4）请在图坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式．
    （5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL1mol?L-1 盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是
    0.25
    0.25
    mol，甲在标准状况下是
    2.8
    2.8
    L（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行B、利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C、对于反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=-43kJ/mol．将同条件下1molCO和1molH2O（g）在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量D、BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3?H2O都是电解质

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年四川省成都市树德协进中学高二5月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
    CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH＝－a kJ·mol－1

    （1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
    ①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
    ②下列说法正确的是_         _（填序号）。
    a．1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量
    b．将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
    c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
    d．如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
    （2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇，其过程如下图所示：

    ①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
    ②15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO2
    吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                                。
    （3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
    反应式为：_                                                                 _。

    （4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
    _                                                                            。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省韶关市乳源高级中学高二（上）期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是（ ）
    A．活化分子之间发生碰撞就是有效碰撞，一定生成新的物质
    B．1mol硫酸与1mol氢氧化钡完全反应所放出的热量在数值上等于中和热
    C．1molC与氧气反应生成1molCO所放出的热量，就是C的燃烧热
    D．对于反应：2SO2+O2?2SO3△H＜0，升高温度时，正、逆反应速度都加快

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