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    【题目】常温下，向某一元酸HR溶液中滴加一元碱BOH溶液，混合溶液的或与pH变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

    A.M线表示随pH的变化

    B.BR溶液呈碱性

    C.若温度升高，两条线均向上平移

    D.常温下，溶液的

    【答案】C

    【解析】

    根据可知：，根据可知：，则随着pH增大，的值逐渐减小，的值逐渐增大，所以M线表示随pH的变化，N线表示随pH的变化。

    A.根据分析可知，M线表示随pH的变化，故A错误；

    B.当时，，根据图象可知，，溶液呈酸性，则，则，则BR溶液呈酸性，故B错误；

    C.升高温度，酸碱的电离平衡常数都变大，则和都增大，两条线均向上平移，故C正确；

    D.对于NaR溶液：

    起始： 0 0

    平衡： x x

    由N线上的点可知，故常温下水解常数，则，解得：，，，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，下图是铟元素的相关信息，下列有关铟的说法错误的是

    A. 115In原子核内有66个中子

    B. 115In原子核外有49个电子

    C. 115In、113In互为同位素

    D. 115In、113In的化学性质有较大的不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10－5

    下列说法不正确的是（ ）

    A.升温不利于正反应生成Ni(CO)4(g)

    B.在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5

    C.在80 ℃时,测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5 mol·L－1，则此时v正>v逆

    D.在80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是（ ）

    A.1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出的热量为120.9kJ，氢气的燃烧热大于241.8kJmol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放出的热量为19.3kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）ΔH=﹣38.6kJ·mol-1

    C.常温下，若反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH＞0

    D.已知中和热为57.3kJ·mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质,可用电解法制备高纯度的镍。下列叙述正确的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

    A. 电解后,电解槽底部的阳极泥中只有金属Pt

    B. 电解过程中,电解质溶液的质量可能保持不变

    C. 电解后,溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

    D. 阳极发生氧化反应,其电极反应式:Ni2++2e-Ni

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．pH=4.0时，图中n(HA－)约为0.0091mol

    B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

    C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

    D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是

    A. 通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大

    B. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

    C. 负极反应为2H2O–4e–=O2+4H+，负极区溶液pH降低

    D. 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧和硫的化合物在化工生产上应用非常广泛.试回答下列问题：

    （1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。

    己知：6Ag（s）+O3（g）═3Ag2O（s）；△H=﹣235kJ/mol；

    2Ag2O（s）═4Ag（s）+O2（g）；△H=+60kJ/mol；

    则反应2O3（g）=3O2（g）的△H=___。

    （2）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等.已知：SO2Cl2（g）SO2（g）+Cl2（g）△H=akJmol﹣1。300℃时向体积为2L的恒容密闭容器中充入0.20molSO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.1molSO2，该温度时反应的平衡常数为___。将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为___。

    （3）对（2）中的反应，在400℃，1.01×105Pa条件下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的SO2Cl2，n（SO2）和n（SO2Cl2）随时间的变化曲线如图所示。

    ①0～20min反应的平均速率v（SO2Cl2）=___。△H___0(填“<”“>”或“＝”)其原因是：___。

    ②下列叙述正确的是___。

    A.A点v正（SO2Cl2）＞v逆（SO2Cl2）

    B.密度和平均摩尔质量不变均说明处于平衡状态

    C.其它条件不变，若增大压强，n（SO2）比图中D点的值大

    D.其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO2）比图中D点的值大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料，可用作分析试剂及鞣革的还原剂，易溶于水，受热、遇酸易分解。Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，某化学兴趣小组在实验室中用如图所示装置(加热装置及部分夹持装置已略去)模拟其生产过程并探究其化学性质。

    烧瓶C中发生如下反应：

    Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq) ①

    2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) ②

    S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq) ③

    Ⅰ.制备Na2S2O3·5H2O

    (1)加入药品之前须进行的操作是_________；装置D的作用是______________；装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的试剂最好选用________(填字母)。

    A.蒸馏水　　　　　　　 B.饱和Na2SO3溶液

    C.饱和NaHSO3溶液 D.饱和NaHCO3溶液

    (2)为保证硫代硫酸钠的产量，实验中产生的SO2不能过量，原因是_________；所制得的粗产品可以通过________方法进一步提纯得到纯Na2S2O3·5H2O。

    Ⅱ.测定产品纯度

    准确称取w g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.10 mol·L－1I2的标准溶液滴定。反应原理为2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。

    (3)滴定至终点时的现象：______________。滴定起始和终点时I2的标准溶液液面位置如图所示，则消耗I2的标准溶液的体积为________mL。产品的纯度为________(设Na2S2O3·5H2O的相对分子质量为M，列出用M、w表示的表达式)。

    Ⅲ.探究Na2S2O3的部分化学性质

    (4)（提出假设）　

    假设一：Na2S2O3与Na2SO4的结构相似，化学性质也应该相似，因此，室温时Na2S2O3溶液的pH=7。

    假设二：从S的化合价推测Na2S2O3具有较强的还原性。

    （验证假设）　配制适量Na2S2O3溶液，进行如下实验，请将实验补充完整。

    实验操作

    实验结论

    或现象

    现象解释(用离子

    方程式表示)

    假设一

    ________

    溶液pH=8

    ________

    假设二

    向溴水中

    滴入适量

    Na2S2O3

    溶液

    溴水褪色

    ________

    实验结论：________________________________________。

    Ⅳ.Na2S2O3的应用

    (5)Na2S2O3的商品名为“海波”，俗称“大苏打”，化学上常用于滴定实验。为测定某K2Cr2O7溶液的浓度，研究小组的同学准确量取10.00 mL K2Cr2O7溶液于锥形瓶中，加入过量KI固体和适量稀H2SO4，滴加几滴指示剂，用0.10 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，进行3次平行实验后，测得平均消耗Na2S2O3溶液的体积为30.00 mL，则c(K2Cr2O7)=________mol·L－1。(已知：Cr2O72-+6I-+14H＋=2Cr3++3I2+7H2O，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-)

    Ⅴ.探究与反思

    (6)为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将实验方案补充完整。

    取适量产品配成稀溶液，___________________(所需试剂从BaCl2溶液、稀HNO3、稀H2SO4、稀盐酸、蒸馏水中选择)。

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