【题目】25℃时，用0.25mol·L-1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是
A. 同浓度的稀酸中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(HB)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB) ＋c(HD)═c(OH－)－2c(H＋)
【答案】D
【解析】
A．根据图像可知0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pH值HA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，A正确；B．滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B－)>c(HB)，B正确；C．pH=7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D－水解程度最大，则三种溶液中：c(A－)>c(B－)>c(D－)，C正确；D．混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)，D错误；答案选D。
点晴：在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发分析思考。（1）两个理论依据：①弱电解质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。例如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCO3－)c(CO32－)(多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离)。②水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。例如Na2CO3溶液中：c(CO32－)＞c(HCO3－)c(H2CO3)(多元弱酸根离子的水解以第一步为主)。（2）三个守恒关系：①电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。②物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。③质子守恒：由水电离出的c(H＋)等于由水电离出的c(OH－)，在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。
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【题目】一定温度下，在1 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列描述正确的是
A.反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）
2Z（g）
B.反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1
C.10 s后，该反应停止进行
D.反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.2 mol·L-1·s-1
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【题目】I.在①苯 ②苯酚 ③甲苯 ④氯乙烷 ⑤乙烯 ⑥乙醇中，（填编号）
<1>能和金属钠反应放出H2的有______ <2>能与NaOH溶液反应的有______
<3>常温下能与溴水反应的有_________ <4>能使酸性KMnO4溶液褪色的烃有_______
II.已知某有机物的结构简式为： 
①该有机物中所含官能团的名称是________________________。
②该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________。
③写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________
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【题目】室温下某水溶液中的
、
浓度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是
A.向蒸馏水中加入NaOH固体充分溶解后恢复至室温，溶液最终可能落在b点
B.
与HCl的混合溶液中水电离出的浓度可能等于d点坐标
C.若b点表示盐NaR的水溶液，向其中逐滴滴入过量的HR溶液，会引起b向c的变化
D.若c点表示某温度下盐NaHA的水溶液，则
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【题目】室温下向
溶液中逐滴加入
的一元酸HA，溶液的pH的变化曲线如图所示， 不正确的是
A.a点时，溶液中存在
B.b点时，
C.c点时，溶液中存在
D.水的电离程度：
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【题目】CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0．01mol/L)
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110~120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
（1）写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式______________。
（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式______________；若不慎向“浸出液”中加过量NaClO3时，可能会生成有毒气体，写出生成该有毒气体的离子方程式_____________。
（3）“加Na2CO3调pH至a”,过滤所得到的两种沉淀的化学式为___________。
（4）制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是__________________。
（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的是_________；其使用的最佳pH范围是________________。
A．2.0~2.5 B．3.0~3.5 C．4.0~4.5 D．5.0~5.5
（6）为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取一定质量的粗产品溶于水，加入足量AgNO3溶液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数大于100％，其原因可能是________________。（答一条即可）
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【题目】已知 25℃下时，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃时有关NH4HCO3溶液的说法中正确的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液发生反应:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，则
增大
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【题目】金属锂及其化合物用途广泛。其在“氮的固定”中转化过程如图所示：
(1)图中X的化学式为__________。
(2)图中所示物质既含共价键、又含离子键的是_______(填化学式)，属于电解质的有______种。
(3)③中阳极电极反应式为____________________。
(4)图中所示过程总转化关系式为_______________。
(5)Li也可用于空气中CO2的固定，其工作原理为：4Li+3CO2
2Li2CO3+C。电池的电解质称为电池的“血液”，该电池的电解质应为_______________(填化学式)。正极电极反应式为_________________________________。反应中当有3mol氧化剂被还原，通过交换膜的Li+为_________mol。
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【题目】室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A. 三种酸的电离常数关系：KHA＞KHB＞KHD
B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)
D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)
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