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    A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
    A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
    B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
    C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
    D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7
    A
    由题意可知A为F元素，B为CL元素；所以
    A正确，NaF、NaCL晶体均为离子晶体；B错，将F2通入NaBr溶液中反应的方程式为：
    ；C错，HA比HB沸点高的原因是：HF分子间存在氢键；D错，NaF为强碱弱酸盐，溶液显碱性，NaCL为强酸强碱盐，溶液显中性；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    A．元素最高化合价：Na<Mg<AlB．元素非金属性：N>O>F
    C．酸性：H3PO4<H2SO4<HClO4D．原子核外电子层数：Li<Na<K

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关系不正确的是（）
    A．离子半径：
    B．熔点：石英>食盐 >冰>干冰
    C．结合氢离子的能力：
    D．热稳定性：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中错误的是                    
    A．还原性：Na＞Mg＞AlB．原子半径：Cl＞Si＞O
    C．稳定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2CO3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    短周期元素X的原子最外电子层中具有最多的未成对电子，元素Y的价电子排布式为nsnnpn+2，则X、Y组成的微粒中，不可能存在的是
    A．X2Y5B．XY42－C．XY2－D．XY3－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
    A．质子数：a>c>b>dB．离子的还原性：Y2->Z-
    C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+D．元素电负性大小顺序：Y>Z

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    日本地震后引发的核泄漏放射物中含有放射性核素碘-131，下列有关的说法正确的是
    A. 是同一种核素                B. 互为同位素
    C. 分别含有78和81个质子      D的核外电子数不同

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图是某粒子W的结构示意图，下列关于它的说法不正确的是

    A．Y=2
    		B．若X=18，则Z=8
    		C．若X=12，它的氧化物化学式为WO
    		D．若X=15，它属于金属元素的原子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

    ①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		③
    		 
    		 
    		 
    		 
     
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		 
    		⑥
    		[
    		⑦
    		 
     
    		⑧
    		 
    		⑨
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑩
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    请回答下列问题：
    (1)表中属于d区元素的是          (填元素符号)。
    (2)表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为     ；③和⑦形成的一种常见溶剂的化学式为       ，其立体构型为________________。
    (3)某元素原子的外围电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的最外电子层上孤电子对数为      ；该元素与元素①形成的最简单分子X属于      分子(填“极性”或“非极性”)。
    (4)元素④的第一电离能      元素⑤(选填“＞”、“＝”、“＜”)的第一电离能；元素⑥的电负性      元素⑦(选填“＞”、“＝”、“＜”)的电负性。
    (5)元素⑦和⑧形成的化合物的电子式为                    。
    (6)元素⑩的基态原子核外电子排布式是　　　　 　　　　　　。
    (7)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素②与元素⑤的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：
    _______________________________________________。

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