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    已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）
    A．质子数：a>c>b>dB．离子的还原性：Y2->Z-
    C．离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+D．元素电负性大小顺序：Y>Z
    BC
    电子层结构相同的离子核外电子数相等，它们的原子序数大小关系为：a>b>d>c；所以A错，质子数：a>b>d>c；B正确，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越大，半径越大失电子能力越强，还原性越强；C正确，对于电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越大离子半径：Y2- > Z- > X+ > W3+；D错，元素电负性大小顺序：Z>Y
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列说法正确的
    A．NaA、NaB的晶体都是离子晶体
    B．单质A可把B从NaB的溶液中置换出来
    C．HA比HB沸点高的原因是1mol HA分子中H－A键断裂时吸收的能量比1mol HB分子中H－B键断裂时需要吸收的能量多
    D．常温下，NaA、NaB溶液的pH均大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB2。由此可得出的正确判断是             
    A．A、B可能在同一周期          B．A在B的前一周期
    C．A肯定是金属元素             D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分，每空1分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
    (1)X元素原子基态时的电子排布式为__________________                ，该元素的符号是________
    (2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为   ______________                    ，
    (3)X与Z可形成化合物XZ3，该分子的VSEPR模型名称__________         该分子的立体构型名称_______        
    (4) Z原子的电子云是       形，电子云图上的黑点稠密，表明单位体积内电子                             
    (5)比较X的氢化物与同族第三周期元素所形成的氢化物稳定性并从键能角度说明理由
    _____________________________________________________________
    ________________________________________________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发现电子的科学家是   (     )
    A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔D．道尔顿

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（  ）
    A．原子数B．体积C．电子数D．质量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    国际组织无机化学命名委员会将长式周期表原先的主副族族号取消，由左向右按原结构编为18列，如碱金属为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是(　　)
    A．只有第2列元素的原子最外层有2个电子
    B．第14列元素形成化合物种类最多
    C．第3列元素种类最多
    D．第17、18列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，元素A是制备一种高效电池的重要材料，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的气态氢化物与它的最高价氧化物能发生化合反应，元素D是地壳中含量最丰富的金属元素，E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
    （1）写出A作电极材料时的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （2）用电子式表示元素B与E形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）写出D的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （4）用D的单质在野外焊接钢轨的反应为：　　　　　　　　　　　　　　　　。
    （5）写出铜单质与C的最高价氧化物水化物的浓溶液反应的化学方程式：
    　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NH3，LiH+H2O →LiOH +H2。有关它们的叙述：①离子半径：Na＋>N3－>Li+>H－ ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是  （   ）                                                    
    A．①③B．②③C．②④D．只有④

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