Question

1．化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形（如图所示），在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好．

（1）请配平e处的化学反应方程式□KMnO₄+□HCl（浓）═□KCl+□MnCl₂+□Cl₂↑+□H₂O
（2）e处反应中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（3）b处的实验现象为溶液由无色变蓝色，d处的离子方程式为2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃．
（4）c处反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，标准状况下，当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol．
（5）通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？能（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由强到弱的顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

Answer 1

分析 （1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，据此写出反应方程式；
（2）Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高；
（3）b处氯气能置换出碘，碘遇淀粉变蓝色，d处氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色；
（4）氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，结合元素化合价的变化计算；
（5）自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

解答 解：（1）高锰酸钾具有强氧化性，能把盐酸氧化生成氯气，自身被还原生成氯化锰，所以发生的反应方程式为：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，离子方程式为2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故答案为：2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（2）2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，氧化剂为KMnO₄，还原剂为HCl，由反应可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为，故答案为：1：5；
（3）b处氯气能置换出碘，2KI+Cl₂═2KCl+I₂，碘遇淀粉变蓝色，d处发生的反应为：2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃，Fe³⁺和SCN^-反应使溶液变红色氯气能氧化氯化亚铁生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应使溶液呈血红色，所以b处看到的现象是溶液变蓝色，d处看到的现象是溶液变红色，
故答案为：溶液由无色变蓝色；2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃；
（4）氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，反应的方程式为Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，离子反应为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；
当有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，即有0.01mol氯气被吸收，反应中Cl元素化合价由0价分别变化为-1价、+1价，则转移电子0.01mol，
故答案为：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；0.01．
（5）2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中氧化性KMnO₄＞Cl₂，2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃中氧化性Cl₂＞FeCl₂，所以氧化性大小顺序是KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃，
故答案为：能；KMnO₄＞Cl₂＞FeCl₃．

点评 本题以氯气的性质为载体考查学生氧化还原反应的有关知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握相关物质的性质，难度不大．