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    【题目】在1200 ℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1，H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2，2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3，2S(g)= S2(g)　ΔH4 ，则ΔH4的正确表达式为（ ）

    A.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)B.ΔH4＝(3ΔH2－ΔH1－ΔH3)

    C.ΔH4＝(ΔH1＋ΔH3－3ΔH2)D.ΔH4＝(ΔH1－ΔH3－3ΔH2)

    【答案】C

    【解析】

    应用盖斯定律分析计算。

    ① H2S(g)＋O2(g)= SO2(g)＋H2O(g)　ΔH1

    ② H2S(g)＋O2(g)= S(g)＋H2O(g)　ΔH2

    ③2H2S(g)＋SO2(g)= S2(g)＋2H2O(g)　ΔH3

    ④2S(g)= S2(g)　ΔH4

    根据盖斯定律知（①-3×②+③）×可得反应④，ΔH4=(ΔH1-3ΔH2+ΔH3)；

    答案选C。

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    A. 简单离子半径R>W>Y>Z

    B. 气态氢化物稳定性：HmW<HnR

    C. Z2Y2电子式可表示为

    D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强

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    【题目】下列说法正确的是

    A.有机物的分子结构中含有的键数目一定为

    B.一定温度下，氯化铵水解离子方程式：，若用表示的离子积，表示氨水电离常数，则氯化铵水解平衡常数

    C.已知反应：：：；则在酸性溶液中氧化性：

    D.已知

    共价键

    键能

    360

    436

    431

    176

    则反应的焓变为：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ;②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2下列说法正确的是(　　)

    A. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

    B. I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物

    C. 反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5

    D. NaHSO3溶液呈酸性，NaHSO3溶液中c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)

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    【题目】已知甲基丙烯酸缩水甘油酯(GMA)主要用于高分子胶囊、离子交换树脂和印刷油墨的粘合剂。其合成路线如下：

    请回答下列问题：

    (1)GMA中的官能团名称是_________________________________。

    (2)甘油的结构简式是___________，F的结构简式___________。

    (3)请写出B→C、D→E的化学方程式，并判断反应类型：

    B→C：_________________________________、___________反应；

    D→E：_________________________________、___________反应。

    (4)E的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为___________，E的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有___________种。

    (5)已知CH2=CH2能在Ag作催化剂的条件下与O2反应生成，据此请设计一条由丙烯生成F的路线。____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。试回答下列问题：

    (1)该反应为________反应(填“放热”或“吸热”)。

    (2)A和B的总能量比C和D的总能量_________(填“高”或“低”)。

    (3)该反应的物质中的化学能通过化学反应转化成________释放出来。

    (4)该反应的反应物化学键断裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH的关系如图所示：下列说法正确的是

    A.的溶液中：

    B.的溶液中，

    C.反应的平衡常数为

    D.向溶液中加KOH溶液将pH由增大至的过程中水的电离程度先增大后减小

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    【题目】甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料。已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示：

    化学反应

    平衡常数

    温度/℃

    500

    800

    ①2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)

    K1

    2.5

    0.15

    ②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)

    K2

    1.0

    2.50

    ③3H2(g)＋CO2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)

    K3

    （1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝______(用K1、K2表示)。

    （2）反应③的ΔH____0(填“＞”或“＜”)。

    （3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度相等，且均为0.1mol·L－1，则此时υ正____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)

    （4）某温度下在2L恒容密闭容器中加入CH3OH发生反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），测得有关数据如下：

    反应时间/min

    0

    1

    2

    3

    4

    n（CH3OH）/mol

    1.02

    0.42

    0.22

    0.02

    0.02

    ①反应在2min内以CH3OCH3表示的化学反应速率为____，

    ②该温度下的反应的平衡常数为____。

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    【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

    (1)装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________________________________________ 。

    (2)设，若理论上欲获得最多的氯化氢，则 ____________________ 。

    (3)装置的石棉中均匀混有粉末，其作用是________________________________________________________________。

    (4)写出装置中CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式：__________________________________.。

    (5)①装置中除盐酸外，还含有有机物，从中分离出盐酸的最佳方法为______。

    、分液法、蒸馏法、萃取分液法、结晶法

    ②该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_______。

    、、、、

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