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    下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（　　）
    A、NaCl、HCl、MgSO4、Cu（NO3）2
    B、AgNO3、NaCl、Mg（NO3）2、NaOH
    C、Ca（OH）2、NaNO3、Na2CO3、NH4Cl
    D、HCl、K2SO4、NaOH、NaNO3
    考点：离子共存问题,铵盐,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,钠的重要化合物,铜金属及其重要化合物的主要性质
    专题：元素及其化合物
    分析：溶于水后，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀或不发生氧化还原反应、互促水解反应等，则离子能大量共存，以此来解答．
    解答： 解：A．溶解后，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．因AgNO3、NaCl结合生成沉淀，Mg（NO3）2 、NaOH结合生成沉淀，不能大量共存，故B错误；
    C．因Ca（OH）2、Na2CO3结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；
    D．因HCl、NaOH结合生成水，则不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子的共存，把握离子之间的反应即可解答，为高考常见题型，侧重复分解反应的考查，注重常见物质的溶解性，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学反应，能用离子方程式CO
     
    2-
    3
    +2H+═CO2↑+H2O来表示的是（　　）
    A、稀硝酸和碳酸钡的反应
    B、稀硝酸和碳酸钾溶液的反应
    C、石灰石和盐酸的反应
    D、盐酸和NaHCO3溶液的反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
    B、NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
    C、向饱和ZnS溶液中加入Na2S有沉淀析出，但KSP（ZnS）不变
    D、50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c（OH-）=1.0×10-2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    15.100mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（　　）
    A、碳酸钠固体
    B、醋酸钠固体
    C、硫酸钠溶液
    D、硝酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（　　）
    A、酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3
    B、原子半径大小：Na＞S＞O
    C、稳定性：H2S＞HCl＞HBr＞HI
    D、金属性强弱：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于有机物，下列说法正确的是（　　）
    A、该物质的分子式为C10H12
    B、该物质能与4mol Br2完全加成
    C、该物质能发生加聚反应
    D、该物质苯环上的一氯代物有3种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知KClO3+6HCl=KCl+3C12↑+3H2O，若用K35Cl03与H37Cl作用，则下列说法中正确的是（　　）
    A、该反应中转移电子数为6
    B、Cl2中只含37Cl
    C、Cl2中既有35Cl 又含37C1
    D、生成的氯气相对分子质量约为73.3g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列化学用语
    （1）Cu和稀HNO3反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）Cl2通入Na2SO3溶液中发生反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）Al2O3和NaOH反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）NaClO溶液的水解方程式：
     
    ．
    （5）Fe2（SO4）3溶液和Cu反应的离子方程式：
     
    ．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是大气中含量丰富的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用，减少氮氧化物的排放是环境保护的重要内容之一．请回答下列氮及其化合物的相关问题：
    （1）据报道，意大利科学家获得了极具研究价值的N4，其分子结构与白磷分子的正四面体结构相似．已知断裂1mol N-N键吸收167kJ热量，生成1mol N≡N键放出942kJ热量，请写出N4气体转变为N2反应的热化学方程式：
     
    ．
    （2）据报道，NH3可直接用作车用燃料电池，写出该电池的负极反应式：
     
    ．
    （3）在T1℃时，将5mol N2O5置于10L固定容积的密闭容器中发生下列反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g）；△H＞0．反应至5分钟时各物质的浓度不再发生变化，测得NO2的体积分数为50%．
    ①求该反应的平衡常数K=
     
    （数字代入式子即可），上述平衡体系中O2的体积分数为
     
    ．
    ②用O2表示从0～5min内该反应的平均速率υ（O2）=
     
    ．
    ③将上述平衡体系的温度降至T2℃，密闭容器内减小的物理量有
     
    ．
    A．压强      B．密度       C．反应速率       D．N2O5的浓度
    （4）在恒温恒容的密闭容器中充入NO2，建立如下平衡：2NO2（g）?N2O4（g），平衡时N2O4与NO2的物质的量之比为a，其它条件不变的情况下，分别再充入NO2和再充入N2O4，平衡后引起的变化正确的是
     
    ．
    A．都引起a减小
    B．都引起a增大
    C．充入NO2引起a减小，充入N2O4引起a增大
    D．充入NO2引起a增大，充入N2O4引起a减小．

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