Question

下列说法正确的是（　　）

• A、KClO₃和SO₃溶于水后能导电，故KClO₃和SO₃为电解质
• B、NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
• C、向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，但K_SP（ZnS）不变
• D、50℃时，pH=12的纯碱溶液中：c（OH^-）=1.0×10^-2mol?L^-1

Answer 1

考点：电解质与非电解质,水的电离,pH的简单计算,常见离子的检验方法

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．三氧化硫的水溶液能导电，但三氧化硫是非电解质；
B．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，要水解促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，不水解；
C．沉淀溶度积只与温度有关，与浓度无关；
D．根据50℃时，水的离子积Kw＞1×10^-14，然后根据C（OH^-）=

K W

C(H+)

来计算．

解答： 解：A．SO₃溶于水后和水反应生成硫酸，硫酸电离出阴阳离子而使其溶液导电，电离出阴阳离子的物质是硫酸而不是三氧化硫，所以SO₃是非电解质，故A错误；
B．CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，要水解促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，不水解，对水的电离无影响，所以两溶液中水的电离程度不同，故B错误；
C．向饱和ZnS溶液中加入Na₂S有沉淀析出，Zn²⁺浓度减少，S^2-浓度增大，但温度不变，所以K_SP（ZnS）不变，故C正确；
D．50℃时，水的离子积Kw＞1×10^-14，pH=12的纯碱溶液中C（H⁺）=1×10^-12 mol/L，所以c（OH^-）＜1.0×10^-2mol?L^-1，故D错误；
故选C．

点评：本题主要考查了电解质的概念、溶液中的平衡，涉及电离平衡、水解平衡和沉淀平衡等知识，注意相关知识的运用，难度较大．