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    6．下列实验装置，能达到实验目的是（　　）
      A B C D
     装置    
     目的 收集NH3并验证其水溶液的碱性 制备氯气 配制-定浓度的NaOH溶液 加热明矾制备无水硫酸铜
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．氨气极易溶于水，伸入试管中的导气管不能插入酚酞中；
    B．酸性高锰酸钾溶液能够将氯化氢氧化成氯气；
    C．不能在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
    D．加热固体中应该在坩埚中进行．

    解答 解：A．图示装置中，导气管插入酚酞溶液中会发生倒吸现象，故A错误；
    B．酸性高锰酸钾溶液在常温下能够将氯化氢氧化成氯气，该装置可以制备少量氯气，故B正确；
    C．溶解氢氧化钠固体应该在烧杯中进行，不能用容量瓶溶解溶质，故C错误；
    D．加热胆矾晶体失去结晶水制备无水硫酸铜，不能在蒸发皿中加热，应该选用坩埚，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了常见实验装置的综合，题目难度中等，涉及气体的制备与检验、溶液的配制、固体加热等知识，明确化学实验基本操作方法为解答关键，注意掌握常见实验装置特点及应用方法，试题培养了学生的化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法中，正确的是（　　）
    A．灼热的炭与CO2的反应既是氧化还原反应，又是放热反应
    B．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应是放热反应
    C．化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因
    D．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．常温下用0.1000mol•L-1盐酸滴定25mL 0.1000mol•L-1Na2CO3（aq），溶液的pH与加入盐酸体积的关系如图．在滴定过程中所得溶液里相关微粒的浓度关系正确的是（　　）
    A．a点：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（Cl-）B．b点：5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-）
    C．c点：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）D．d点：c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以下是某企业设计的硫酸--磷肥--水泥联产、海水--淡水多用、盐--热--电联产的三大生态产业链流程图．
    请根据流程回答下列问题：

    （1）该流程①、③、④为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：
    ①Fe2O3、③热能、④SO2．
    （2）沸腾炉发生反应的化学方程式为4FeS2+1102$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=3Ca（H2PO4）2+7CaSO4+2HF．
    （3）用1吨硫铁矿（FeS2的质量分数为72%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸0.78吨．[H-1  O-16  S-32  Fe-56]
    （4）热电厂的冷却水是海水，该流程中浓缩盐水中含有K+、Na+、Mg2+等阳离子，对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
    ①从离子的反应的角度思考，在浓缩盐水中加入石灰乳所起的作用是沉淀Mg2+．
    ②要利用MgCl2•6H2O制得无水氯化镁，应采取的措施是在干燥HCl气流中脱水，抑制MgCl2水解．
    ③电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁．下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是A（填选项字母）
    A．Ar     B．CO2    C．空气      D．O2      E．水蒸气
    （5）炼铁过程中加入碳酸钙除去废渣中的含硅杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：C＞D＞A＞B
    B．A、C、D元素最高价氧化物的水化物间相互反应
    C．C、D、A、B四种元素的最高价化合价依次升高
    D．B元素在周期表中的位置为第二周第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定温度下，将6mol C02和8mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g）?CH30H（g）+H20（g）△H＜O，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表．下列说法正确的是（　　）
    t/min14811
    N（H2）/mol62.622
    A．反应前4min的平均速率v（C02）=0.45 mol/（L min）
    B．该温度下，该反应的平衡常数为0.5
    C．其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡时CH30H的体积分数增大
    D．达到平衡时，H2的转化率为25%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．不能将有机物鉴别开来的一组是（　　）
    A．用在空气中点燃的方法鉴别甲烷、乙烯和乙炔
    B．用新制的氢氧化铜悬浊液鉴别乙酸、乙醇和乙醛三种液体
    C．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯甲醇、苯酚、醛甲醛三种溶液
    D．用溴水鉴别已烯、四氯化碳、乙苯三种溶液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验中均伴有颜色的变化，与其他颜色褪色原理不同的是（　　）
    A．臭氧使有色布条褪色B．SO2使品红溶液褪色
    C．氯气使鲜花褪色D．过氧化钠使品红溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子的原子序数是（　　）
    A．14B．15C．16D．17

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