Question

1．A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子．下列说法不正确的是（　　）

• A． 原子半径：C＞D＞A＞B
• B． A、C、D元素最高价氧化物的水化物间相互反应
• C． C、D、A、B四种元素的最高价化合价依次升高
• D． B元素在周期表中的位置为第二周第ⅥA族

Answer 1

分析 A、B、C、D为四种短周期元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，B是地壳中含量最高的元素，B为氧元素，A的原子序数小于氧元素，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，A有2个电子层，最外层电子数是4，故A为C元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，D元素原子最外层电子数为3，原子序数大于氧元素，故D为Al元素，C原子最外层只有一个电子，处于第ⅠA族，原子序数大于氧元素，故C为Na元素，
A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Al＞C＞O，故A正确；
B．A、C、D元素最高价氧化物的水化物分别为碳酸、氢氧化钠、氢氧化铝，氢氧化铝与碳酸不反应，故B错误；
C．氧元素一般没有最高正化合价，故C错误；
D．B为元素，在周期表中的位置为第二周第ⅥA族，故D正确．
故选：BC．

点评 本题考查结构位置性质关系，难度中等，推断元素是解题的关键，注意理解掌握元素周期律，熟练掌握元素化合物知识．