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【题目】有机物R结构如图所示,下列说法正确的是(

A. R在碱性条件下的水解产物均难溶于水

B. R分子中有7种化学环境均不同的氢原子

C. R和溴水反应后所得产物的化学式为C11H12O3Br2

D. R不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

【答案】C

【解析】

有机物R的分子式为C11H14O3,含有的官能团为酚羟基和酯基,含有酚羟基,可发生取代、氧化和显色反应,含有酯基,可发生水解反应,且烃基可被酸性高锰酸钾氧化。

A项、有机物R在碱性条件下生成CH3CH2OHCH3CH2OH均溶于水,故A错误;

B项、有机物R的结构不对称,分子中有8种化学环境不同的氢原子,故B错误;

C项、有机物R含有酚羟基,和溴水反应可被溴取代两个邻位氢原子,取代后有机物分子式为C11H12O3Br2,故C正确;

D项、有机物R含有的酚羟基和烃基都可被酸性高锰酸钾氧化,使酸性高锰酸钾溶液褪色,故D错误。

故选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I.某混合物A,含有KAl(SO4)2Al2O3Cu2(OH)2CO3,在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化:

据此判断:

1)固体G中含有用作化肥的物质,写出其化学式_________

2)出土的青铜器上常有铜绿,请写出用稀硫酸除去铜绿的离子方程式_________

3)操作1的名称____________ 反应①的离子方程式为____________

4)反应②的化学方程式为______________

II.铝是一种应用广泛的金属,工业上常用冰晶石(Na3AlF6)作助熔剂来冶炼铝。以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下:

5E在医疗上常用作石膏绷带,D的水溶液可用于刻蚀玻璃,C的化学式为_____;并写出由D制备冰晶石的化学方程式_____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201875日《科学》杂志在线报道:合成一种新的具有超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)。通过反应4BI3(g) + As4(g)4BAs(s,晶体) + 6I2(g)可制备BAs晶体。下列说法错误的是()

图(a 图(b 图(c

A. 图(a)表示As4结构,As4分子中成键电子对与孤电子对数目之比为3:1

B. 图(b)表示晶态单质硼的B12基本结构单元,该基本单元为正20面体

C. 图(b)所示晶态单质硼的熔点为2180℃,它属于原子晶体

D. 图(c)表示BAs晶胞结构,As原子的配位数为4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是

操作

现象

结论

A

分别通人溴水和酸性高锰酸钾溶液中

溴水和酸性高锰酸钾溶液均褪色

具有漂白性

B

溶液中滴加1~2溶液,再滴加2溶液

先产生白色沉淀,后产生红褐色沉淀

C

向滴有酚酞的溶液中加入少量固体

有白色沉淀生成,溶液红色变浅

溶液中存在水解平衡

D

与盐酸反应得到的气体直通入溶液中

产生白色沉淀

酸性:

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,用溶液滴定溶液,曲线如图所示。下列说法错误的是

A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂

B.c点溶液中

C.b点溶液中

D.abc三点中水的电离程度最大的是c

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】VmLNONO2的混合气体通过水吸收后,得到amL无色气体A。将此无色气体A与等体积的O2混合,再通过水充分吸收后,收集到4mL无色气体B。试回答:

1)气体A___;气体B___

2A气体的体积是___毫升。

3V的取值范围是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室利用如下装置制备氯酸钾和次氯酸钠。

回答下列问题:

1)滴加浓盐酸的漏斗伸入试管底部,其原因为________________________________

2)装置1中盛放的试剂为________;若取消此装置,对实验造成的影响为________

3)装置中生成氯酸钾的化学方程式为________________________,产生等物质的量的氯酸钾和次氯酸钠,转移电子的物质的量之比为________

4)装置23中盛放的试剂均为________

5)待生成氯酸钾和次氯酸钠的反应结束后,停止加热。接下来的操作为打开________(填“a”“b”,下同),关闭________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)2017年中科院某研究团队通过设计一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂,成功实现了CO2直接加氢制取辛烷值汽油,该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

已知:H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH1 = -aKJ/mol

C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH2= -bKJ/mol

试写出25、101kPa条件下,CO2H2反应生成汽油(C8H18表示)的热化学方程式_________________________________

(2)利用CO2H2为原料,在合适的催化剂(Cu/ZnO催化剂)作用下,也可合成CH3OH,涉及的反应有:

甲:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H= — 53.7kJ·mol-1 平衡常数K1

乙:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H= + 41.2kJ·mol-1 平衡常数K2

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的平衡常数K=______(用含K1、K2的表达式表示),该反应△H_____0(大于小于”)。

②提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有___________(填写两项)。

③催化剂和反应体系的关系就像锁和钥匙的关系一样,具有高度的选择性。下列四组实验,控制CO2H2初始投料比均为1:2.2,经过相同反应时间(t1min)。

温度(K)

催化剂

CO2转化率(%)

甲醇选择性(%)

综合选项

543

Cu/ZnO纳米棒材料

12.3

42.3

A

543

Cu/ZnO纳米片材料

11.9

72.7

B

553

Cu/ZnO纳米棒材料

15.3

39.1

C

553

Cu/ZnO纳米片材料

12.0

70.6

D

由表格中的数据可知,相同温度下不同的催化剂对CO2的转化为CH3OH的选择性有显著影响,根据上表所给数据结合反应原理,所得最优选项为___________(填字母符号)。

(3)CO、H2为原料合成甲醇的反应为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在体积均为2L的三个恒容密闭容器ⅠⅢ中,分别都充入1molCO2molH2,三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。下图为三个容器中的反应均进行到5minH2的体积分数示意图,其中有一个容器反应一定达到平衡状态。

0~5min时间内容器Ⅱ中用CH3OH表示的化学反应速率为_________________

②三个容器中一定达到平衡状态的是容器________(填写容器代号)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。

1)机动车废气排放已成为城市大气污染的重要来源。气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g) 2NO(g) H 0。汽车启动后,气缸内温度越高,单位时间内NO排放量越大,请分析两点可能的原因________________________

2)由金红石TiO2制取单质Ti,涉及到的步骤为:

TiO2TiCl4Ti

已知:①CsO2gCO2g H3935 kJ·mol1

2COgO2g2CO2g H566 kJ·mol1

TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g H+141 kJ·mol1

TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COgH________________

3)氯气在298K100kPa时,在1L水中可溶解0.09mol,实验测得溶于水的Cl2约有1/3与水反应。该反应的化学方程式为______,在上述平衡体系中加入少量NaOH固体,溶液中Cl浓度_______(选填增大减小不变)。

4)一定条件下,Fe3+I在水溶液中的反应是2I+2Fe3+I2+2Fe2+,当反应达到平衡后,加入CCl4充分振荡,且温度不变,上述平衡向_______(选填正反应逆反应)方向移动。请设计一种使该反应的化学平衡逆向移动的实验方案_____

5)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。反应A4HClO22Cl22H2O

已知:ⅰ.此条件下反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。

ⅰⅰ.

①写出此条件下,反应A的热化学方程式___________

②断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为__________kJ

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