【题目】某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是( )
A．金属是镁，甲溶液为0.2mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L盐酸
B．金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸
C．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L盐酸，乙溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液
D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1mol/L盐酸
【答案】C
【解析】
试题分析：A、金属是镁，甲溶液中氢离子浓度大，相同体积的元素溶液反应，甲反应速率快，生成氢气多，图象变化趋势和氢气生成量错误，故A错误；B、金属是铁加入醋酸溶液中随反应进行醋酸电离又生成氢离子，所以反应速率快，生成氢气多，图象变化和氢气量错误，故B错误；C、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH-～3H2，氢氧化钠生成氢气多，符合图象变化，故C正确；D、铝和氢离子、氢氧根反应，等浓度等体积的盐酸和氢氧化钠溶液中反应，盐酸中2H+～H2，氢氧化钠溶液中2OH-～3H2，氢氧化钠生成氢气多，图象不符合，故D错误；故选C。
应用题作业本系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某强酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH＋4、Fe2＋、Fe3+、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)反应③的化学方程式为________________________。
(2)沉淀C、H和气体F的化学式分别为____________________。
(3)写出有关反应的离子方程式：
①中生成A_____________________。⑤________________________。
(4)上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是_______________，可能含有的离子是___________。
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【题目】氧化还原反应在生产生活中有着重要的应用。请按要求写出相应的方程式。
⑴将含SO2的废气通入含Fe2+(催化剂)的溶液中，常温下可使SO2转化为SO2－4，其总反应为2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4。上述总反应分两步进行，第一步反应的离子方程式为4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，写出第二步反应的离子方程式： 。
⑵pH＝3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6－2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率降低且有气泡产生，用化学方程式表示其原因： 。
⑶ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。氯化钠电解法生产ClO2工艺原理示意图如下：
①写出氯化钠电解槽内发生反应的离子方程式： 。
②写出ClO2发生器中的化学方程式，并标出电子转移的方向及数目： 。
③ClO2能将电镀废水中的CN－离子氧化成两种无毒气体，自身被还原成Cl－。写出该反应的离子方程式 。
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【题目】下列有关常见有机物的说法中，不正确的是( )
A. 乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气 B. 苯、乙醇都能发生取代反应
C. 乙炔和乙烯都能使溴水褪色 D. 葡萄糖和油脂都能发生水解反应
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【题目】图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
(1)Z→L反应的名称是______________。
(2)K的电子式为______________。
(3)写出B→F的离子方程式______________。
(4)写出K与CO2反应的化学方程式______________。
(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出该反应的离子方程式__________________。
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【题目】有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如下图所示，则溶液中c(Cl)与c(SO42)之比为( )
A．1∶1 B．2∶3 C．3∶2 D．2∶1
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【题目】NaCl、NaClO、NaClO3的混合物中，已知Na的质量分数为23%，则氧元素的质量分数为
A．21.5% B．45.1% C．31.0% D．41.5%
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【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（ ）
A.徐光宪建立稀土串级萃取理论
B.屠呦呦发现抗疟新药青蒿素
C.闵恩泽研发重油裂解催化剂
D.侯德榜联合制碱法
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