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    通过下列有关操作和现象，可以确定溶液中一定有Fe3+离子操作的是（　　）
    分析：检验Fe3+，一般利用加碱生成红褐色沉淀或加KSCN溶液变为血红色，以此来解答．
    解答：解：A．加入足量铁粉后，溶液变成浅绿色，溶液中可能为稀硫酸或稀盐酸，不能确定溶液中一定有Fe3+离子，故A错误；
    B．滴入KI溶液后，溶液呈黄棕色，只能说明溶液中含具有氧化性的物质或离子，不能确定溶液中一定有Fe3+离子，故B错误；
    C．滴入NaOH溶液后，析出的沉淀由白色逐渐转变为灰绿色，最后变为红褐色，可知溶液中一定有Fe2+离子，故C错误；
    D．滴加KSCN溶液后，变为红色，确定溶液中一定有Fe3+离子，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查铁离子的检验，注意发生的反应及现象，明确检验离子的特征试剂是解答本题的关键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为节省药品和时间，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），通过巧妙的构思，设计了比较铜、锌金属活动性相对强弱的系列实验．试填写下列空白：
    （1）甲同学分别将一小片铜片、锌片置于烧杯底部（铜与锌不接触），向烧杯中小心加入稀硫酸，观察到的现象是
    锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
    锌片上有气泡产生，铜片上无气泡
    ．甲同学的设计思路是
    锌能置换出酸中的氢，而铜不能
    锌能置换出酸中的氢，而铜不能
    ．
    （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加
    硫酸铜
    硫酸铜
    溶液，进而观察到的现象是
    锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
    锌片上有红色的铜析出，锌片上产生气泡的速率明显加快
    ．
    乙同学作出锌、铜金属活动性相对强弱的结论所依据的原理是
    活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
    活泼金属可以把不活泼金属从其盐溶液中置换出来（或Zn、Cu、稀硫酸组成原电池，Zn为负极）
    ．
    （3）丙同学使用直流电源、石墨电极组装好电解装置，向乙同学实验后的溶液中补充了必要的试剂
    硫酸铜
    硫酸铜
     溶液（作为电解液）．反应在调控下随即开始，实验中有关反应的化学方程式为
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    2CuSO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+2H2SO4
    ．实验中的明显现象是
    阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
    阴极上有红色铜析出，阳极附近有气体产生
    ．
    （4）请你再单独设计一个简单的实验（试剂、仪器自选），探究和证实锌、铜金属活动性的相对强弱（简要说明操作和现象）
    分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
    分别取一小片铜片与锌片置于两支试管中，向试管中加入少量浅绿色的FeCl2溶液，片刻后，加锌片的试管中溶液的颜色褪去，溶液近乎无色（其他可行答案也可）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子组成．取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用图示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）请回答下列有关问题：

    （1）写出装置D中分别盛放的试剂：D
    铜网
    铜网
    ；
    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序
    ③④②③①
    ③④②③①
    ．（实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数．）
    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题：
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    读数时视线应与刻度线和凹液面最低点相切，移动量筒使E和F装置的液面相平
    ．
    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式：
    不能
    不能
    ．
    II．室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到了蓝色沉淀．为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究．
    （1）【提出假说】
    假设一：两者反应只生成CuCO3沉淀；
    假设二：两者反应只生成Cu（OH）2沉淀；
    假设三：
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    生成的是CuCO3和Cu（OH）2的混合物
    ；
    （2）【理论探究】
    查阅资料：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水；KSP〔CuCO3〕=1.4×10-10
    KSP〔Cu（OH）2〕=5.6×10-20若只由此数据结合适当计算来判断，最有可能正确的是假设
    二
    二
    ．
    （3）【实验探究】
    步骤一：将CuSO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成．
    步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②
    洗涤
    洗涤
    ，③干燥．
    步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

    ①A装置中玻璃仪器的名称是U 形管．
    ②仪器组装好后首先要进行的实验操作是
    检查装置的气密性
    检查装置的气密性
    ．
    ③实验结束时通入过量的空气的作用是保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收．
    ④数据记录：
    （4）【实验结论】
    利用上述数据初步判断该沉淀的成分是CuCO3和Cu（OH）2，在沉淀中二者的物质的量之比为
    1：1
    1：1
    ．若所得沉淀是纯净物而不是混合物，请写出该物质的化学式
    Cu2（OH）2CO3
    Cu2（OH）2CO3
    ．
    B装置的质量（g） C装置的质量（g） D装置的质量（g）
    实验前 15.4 262.1 223.8
    试验后 6.1 264.8 230.4

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程．
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    回答下列有关问题．
    （1）下列有关说法正确的是
     
    ．
    A．目前国际上主要使用蒸馏法的“海水淡化”技术，得高纯度淡水
    B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3
    C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化
    D．工业上通过电解饱和NaCl溶液制取金属钠
    （2）写出第③步骤的化学反应方程式
     
    ．
    （3）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”． 氯气的工业制取装置如图1，回答：
    ①若饱和食盐水中含有酚酞，通电后
     
    （填a或b）侧先变红．
    ②电解反应的化学方程式为
     
    ．
    ③氯气制成氯水，用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
     
    ．
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    （4）工业上以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱．有关反应的化学方程式为：
    NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
    NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
    2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+CO2↑+H2O
    某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验．
    ①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图3所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）．试回答下列有关问题：
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    Ⅰ、乙装置中的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    Ⅱ、丁装置中稀硫酸的作用是
     
    ．
    Ⅲ、实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是
     
    （填分离操作的名称），该操作所需要的玻璃仪器有
     
    ．
    ②碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗涤、干燥质量为12.00g，则所得固体中碳酸钠的质量分数为
     
    ．
    ③请你再设计出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年高三上学期化学一轮复习《从实验到化学》单元验收试卷（1） 题型：实验题

    （9分）碳酸钠与工农业生产、日常生活紧密相关．工业碳酸钠大多采用侯氏制碱法制取，所得碳酸钠样品中往往含有少量NaCl，现欲测定样品中Na2CO3的质量分数，某探究性学习小组分别设计了如下实验方案．请回答下列有关问题：

    方案一：沉淀分析法

    （1）把一定质量的样品溶解后加入过量的CaCl2溶液，将所得沉淀________（填操作）、洗

    涤、烘干、称量．洗涤沉淀的操作是______________________________________

    ________________________________________________________________________．　　　　　　　　　　

    方案二：气体分析法

    （2）把一定量的样品与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生CO2气体的体积，为了测

    定结果准确，B中的溶液最好采用________，但选用该溶液后实验结果仍然不够准确，

    其原因是_______________________________________________________．

    方案三：质量差分析法

    （3）把一定质量的样品和足量的稀硫酸反应，采用如图所示装置，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差求算样品的纯度．

    该实验的操作步骤有：①在干燥管内填满碱石灰，质量为m g　②取n g样品装入广口

    瓶中　③检验装置的气密性

    ④缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管质量为w g　⑤关闭止水夹　⑥打开止水夹　⑦

    缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止　⑧缓慢鼓入空气数分钟

    Ⅰ．正确的操作顺序是（填写序号）：

    ③→________→⑥→________→⑤→________→⑦→________→④

    Ⅱ．若去掉装置A，测定结果________；若去掉装置B，测定结果________（填“偏大”、

    “偏小”或“无影响”）．

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年浙江省六校4月高三联考试卷（理综）化学部分 题型：实验题

    Ⅰ．实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用图示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)请回答下列有关问题：　　　　

     

    （1）写出装置B、C、D中分别盛放的试剂。

    B                  C                  D             

    （2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序          。

      实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气； ④关闭活塞a，记录F装置的液面读数。 

    （3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数时应注意的问题。

                                                            。

    （4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式？请说明理由。

            ，                                                              。

    Ⅱ．某校兴趣小组的同学进行铁与水蒸气的实验。甲同学直接采用铁钉与水蒸气利用下述左图装置进行实验，最后试图收集气体于试管C中。乙同学先用右图装置进行CO还原Fe2O3，至硬质管中固体由红色转变成黑色，用磁铁进行试验，发现能被吸引，D中出现浑浊；乙同学随即熄灭酒精灯，继续通过CO冷却至室温，然后用所得固体进行甲的实验。

     

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