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    下列离子方程式不正确的是（　　）
    A、三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+
    B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+
    C、在Mn2+溶液中加入HNO3再加入PbO2得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O
    D、将0.1mol/L Na2CO3溶液数滴缓缓滴入O.1mol/L 25mL盐酸中2H++CO32-=CO2↑+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A、过量氨水不能溶解氢氧化铝沉淀；
    B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积，依据化学反应定量关系分析判断；
    C、PbO2具有强氧化性氧化锰离子为高锰酸根离子；
    D、碳酸钠滴入过量盐酸溶液中会反应生成二氧化碳．
    解答： 解：A、过量氨水不能溶解氢氧化铝沉淀，三氯化铝溶液中加入过量氨水反应的离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积，偏铝酸根离子和氢离子反应生成氢氧化铝沉淀，过量的氢离子溶解部分氢氧化铝沉淀，依据化学反应定量关系分析，4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCL等体积互相均匀混合，4mol偏铝酸钠需要4mol氯化氢反应生成氢氧化铝沉淀，剩余1mol氯化氢溶解1mol氢氧化铝，反应的离子方程式：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
    C、PbO2具有强氧化性氧化锰离子为高锰酸根离子，硝酸提供酸性环境，反应的离子方程式为5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4-+2H2O，故C正确；
    D、碳酸钠滴入过量盐酸溶液中会反应生成二氧化碳，反应的离子方程式2H++CO32-=CO2↑+H2O，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法，反应实质和定量关系是解题关键，题目难度较大．
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    将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为（　　）
    A、0.1mol/L
    B、2mol/L
    C、1mol/L
    D、0.5mol/L

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    下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是（　　）
    ①C2H5OH         ②NaOH溶液          ③醋酸溶液．
    A、③＞②＞①
    B、②＞①＞③
    C、①＞②＞③
    D、③＞①＞②

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    下列关于物质分类的正确组合是（　　）
      酸 碱 盐 酸性氧化物 电解质
    A H2SO4 Na2CO3 CaCO3 CO2 Cu
    B NaHSO4 NaOH NH4Cl SO2 BaSO4
    C CH3COOH NaOH CaF2 CO SO3
    D HNO3 KOH NaHCO3 SO3 NaCl
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学键的下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中不可能含有共价键
    B、两种不同种元素原子形成的共价键一定是非极性共价键
    C、共价化合物中不可能含有离子键
    D、非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因
    B、乙烷在光照下与氯气反应生成的一氯代烃只有一种
    C、分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
    D、有机物结构中碳原子通过单键连接，剩余价键均与氢原子结合都属于烷烃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是（　　）
    A、若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法
    B、若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
    C、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu
    D、若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液中各离子浓度都不会发生变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量Ba2+、OH-、Cl-的溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A、NH4+
    B、Ag+
    C、NO3-
    D、SO42-

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    元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律．下面所列是五种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）
    元素代号 A B C D E
    原子半径/nm 0.160 0.143 0.102 0.099 0.074
    主要化合价 +2 +3 +6，-2 -1 -2
    F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色（用相应的元素符号完成下列空白）
    （1）B元素在元素周期表中的位置
     
    ，上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
     
    ．A离子的结构示意图
     
    ．
    （2）用电子式表示A、D形成化合物的过程：
     
    ．H、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式为
     
    ，含有的化学键类型为
     
    ．C2D2的电子式为
     
    ．
    （3）下列说法能说明D的非金属性比C强的选项
     

    ①H2CO4比HDO稳定    
    ②HDO4比H2CO4酸性强   
    ③C2-比D-易被氧化
    ④HD比H2C稳定      
    ⑤铜与HD不反应，但能与浓H2CO4反应
    ⑥铁与D2加热生成FeD3，铁与C加热生成FeC
    ⑦C原子与D原子电子层数相同，D原子半径小于C原子．
    A、全部    B、②③④⑥⑦C、①②④⑤⑥D、除①以外
    （4）A、B、C、D、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为
     
    ．（用具体离子符号表示）
    （5）C单质与H的最高价氧化物对应水化物在加热条件下能发生反应，若有3mol的C参与反应，转移4NA的电子，请写出离子反应方程
     
    氧化剂与还原剂的质量之比
     
    ．

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