Question

3．下面的离子方程式不正确的是（　　）

• A． 醋酸的电离：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺
• B． 纯水中水的电离：2H₂O?H₃O⁺+OH^-
• C． 氢硫酸的电离：H₂S?2H⁺+S^2-
• D． 氯化铁和硫氰化钾反应：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃

Answer 1

分析 A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离；
B．水电离出水合氢离子和氢氧根离子；
C．多元弱酸分步电离；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成Fe（SCN）₃．

解答 解：A．醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，醋酸的电离：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故A正确；
B．水电离出水合氢离子和氢氧根离子，纯水中水的电离：2H₂O?H₃O⁺+OH^-，故B正确；
C．多元弱酸分步电离，则氢硫酸的电离：H₂S?H⁺+HS^-，HS^-?H⁺+S^2-，故C错误；
D．铁离子与硫氰根离子反应生成Fe（SCN）₃，其反应的离子方程式为：Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了电离方程式、离子方程式，题目难度不大，注意多元弱酸分步电离以第一步电离为主．