Question

18．（1）在氮的单质和化合物中，遇到HCl会产生白烟的是B；气体颜色呈红色的是C．（用字母填空）
A、氮气B、氨气C、二氧化氮  D、一氧化氮
（2）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸．请回答下列问题：
①氨催化氧化的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O：
②水吸收二氧化氮生成硝酸的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，
（3）已知氨气（NH₃）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．试回答下列问题：
①试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
②收集氨气的方法是向下排空气法．
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气．

Answer 1

分析 （1）氮气、氨气、二氧化氮、一氧化氮中，氨气和氯化氢相遇会产生白烟；二氧化氮气体颜色呈红色；
（2）①在一定条件下氨气与氧气反应生成一氧化氮和水；
②二氧化氮被水吸收生成硝酸和一氧化氮；
（3）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②氨气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集；
③氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离出OH^-离子，溶液呈碱性，可以利用湿润的红色石蕊试纸检验，也可以利用氨气和氯化氢气体相遇生成白烟设计实验．

解答 解：（1）氨气和氯化氢相遇会产生白烟；二氧化氮气体颜色呈红色，故答案为：B； C；
 （2）①氨催化氧化的产物是一氧化氮和水，是工业生产硝酸获得一氧化氮的一步反应，化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O；
②水吸收二氧化氮生成硝酸的反应为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，故答案为：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO；
（3）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下制备氨气，反应方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑；
②氨气的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：下；
③氨气为碱性气体，与水反应生成NH₃•H₂O，电离出OH^-离子，溶液呈碱性，检验时可用用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气，或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气氨气；
故答案为：用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，如果产生白烟，则证明为氨气；或用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，如果试纸变蓝，则证明是氨气；

点评 本题考查氮的氧化物和氢化物的实验探究，题目难度中等，注意实验室制备氨气的所用药品，氨气的检验方法．