Question

【题目】常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:

（1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

（2）a=____ mL；

（3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；

（4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

（5）当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

（6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。

Answer 1

【答案】 图1 20.00 D c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) ＜

【解析】（1）本题考查一元强酸与一元弱酸的比较，HCl属于强酸，0.1mol·L－1的HCl溶液，pH=1，CH3COOH是弱酸，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液的pH>1，根据图像的起点，图1为滴定HCl的曲线，图2为滴定CH3COOH的曲线；（2）本题考查中和反应，当两者恰好完全反应时，溶液的pH=7，即消耗NaOH的体积为20.00mL；（3）考查离子浓度大小比比较，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，即c(H＋)=c(OH－)，D点符合要求；（4）本题考查离子浓度大小比较，根据（2），E点醋酸与氢氧化钠恰好完全反应，溶质为CH3COONa，离子浓度大小顺序是c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)；（5）本题考查离子浓度大小比较，NaOH溶液消耗10.00mL，此时溶液的溶质为CH3COOH和CH3COONa，两者物质的量相等，根据图像，消耗氢氧化钠的体积为10.00mL时，溶液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，即c(CH3COOH)<c(CH3COO－)；（6）本题考查电离平衡常数的计算，根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)，即因为c(Na＋)=c(CH3COO－)，c(CH3COO－)=0.2/2mol/l=0.1mol/l，c(CH3COOH)=(c/2－0.1)mol·L－1，溶液恰好为中性，c(H＋)=10－7mol·L－1，电离平衡常数只受温度的影响，即K= = 。