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    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是

    A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应:Fe-2e-=Fe2+

    B. HS- 的电离方程式:HS-+H2OS2-+H3O+

    C. HCO3-的水解方程式:HCO3-+H2OH2CO3+OH-

    D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:2A13++3CO32-=Al2(CO3)3↓

    【答案】D

    【解析】A. 钢铁发生电化学腐蚀的负极电极反应为Fe-2e-=Fe2+，A正确；B. HS-的电离方程式为HS-+H2OS2-+H3O+，B正确；C. HCO3-的水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C正确；D. AlCl3溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式为2A13++3CO32-+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2↑，D不正确。本题选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（　　）
    A.通常情况下，它们的单质均为气体
    B.它们在自然界这都存在游离态形式
    C.每种元素都只有一种氧化物
    D.它们都存在对应的含氧酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】世界水产养殖协会网介绍了一种利用电化学原理净化鱼池中水质的方法，其装置如图所示。下列说法正确的是

    A. X为电源负极

    B. 若该装置在高温下进行，则净化效率将降低

    C. 若有1molNO3-被还原，则有6molH+通过质子膜迁移至阴极区

    D. 若BOD为葡萄糖(C6H12O6)，则1mol葡萄糖被完全氧化时，理论上电极流出20 mol e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/ L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/LCH3COOH溶液，得到2 条滴定曲线，如下图所示:

    （1）由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是_____(填“图1”或“图2”)；

    （2）a=____ mL；

    （3）c(Na+ )=c(CH3COO-)的点是_________；

    （4）E点对应离子浓度由大到小的顺序为___________________________。

    （5）当NaOH 溶液滴定CH3COOH 溶液过程中，NaOH溶液消耗了10.00 mL时，则此时混合液中c(CH3COOH)____c (CH3COO-)(“>”或“<”或“=” )。

    （6）在25℃ 时，将c mol/L的醋酸溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液恰好星中性，用含c 的代数式表示CH3COOH 的电离常数Ka=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表中关于物质分类的正确组合是 （ ）

    类别组合

    酸性氧化物

    碱性氧化物

    酸

    碱

    盐

    A

    CO2

    CuO

    H2SO4

    NH3·H2O

    Na2S

    B

    CO

    Na2O

    HCl

    NaOH

    NaCl

    C

    SO2

    Na2O2

    CH3COOH

    KOH

    CaF2

    D

    NO2

    CaO

    HNO3

    Cu(OH)2CO3

    CaCO3


    A.A
    B.B
    C.C
    D.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学的说法正确的是

    A

    B

    C

    D

    钢闸门容易被腐蚀

    a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+

    电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列方程式书写正确的是

    A. HSO3-的水解离子方程：HSO3-+H2OH3O++SO3

    B. 以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu2++2H2O = 2Cu+4H+ +O2↑（电解条件）

    C. 向FeI2溶液中通入一定量Cl2的离子方程式可能为：2Fe2++2Cl2 +2I-= 2Fe3++4Cl-+I2

    D. 乙烯的燃烧热是akJ/mol，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C2H4(g)+3O2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) △H=-akJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是

    A. a=20.00

    B. 滴定过程中，不可能存在：

    C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定

    D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、CO、Ni均为第Ⅷ族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。

    （1）基态CO原子的价电子排布式为____________，Co3+核外3d能级上有_________对成对电子。

    （2）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co+ 的配位数是______________，1mol 配离子中所含σ键的数目为_____________，配位体N3-中心原子杂化类型为____________________。

    （3）Co2+在水溶液中以[Co(H2O)6]2+存在。向含Co2+的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的[Co(NH3)6]2+ ，其原因是___________________。

    （4）某蓝色晶体中，Fe2+、Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN-，K+位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为____________，立方体中Fe2+间连接起来形成的空间构型是_____________________。

    （5）NiO的晶体结构如图甲所示，其中离子坐标参数A 为(0,0,0)，B为(1,1,0)，则C离子坐标参数为_______________。

    （6）一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图乙），已知O2-的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为__________g（用含a、NA的代数式表示）。

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