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    【题目】下列关于功能高分子材料的说法不正确的是( )

    A.生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料

    B.高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等

    C.用于制造芯片的良好半导体材料单晶硅属于功能高分子材料

    D.在淀粉、纤维的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链，可提高它们的吸水能力

    【答案】C

    【解析】

    A. 生物高分子材料、隐身材料、液晶高分子材料等属于功能高分子材料，选项A正确；

    B. 高分子分离膜可用于海水淡化、分离工业废水、浓缩天然果汁等，选项B正确；

    C. 用于制造芯片的良好半导体材料单晶硅半导体材料单晶硅属于传统的无机非金属材料，选项C不正确；

    D. 在淀粉、纤维的高分子链上再接上含强亲水性原子团的支链，可提高它们的吸水能力，选项D正确。

    答案选C。

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    【题目】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法，其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，则该合金的化学式可表示为( )

    A.LaNi5B.LaNiC.La14Ni24D.La7Ni12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原子晶体的空间结构中的一部分如图所示。该原子晶体与某物质B反应生成C，其实质是在每个A—A键中插入一个B原子，则C的化学式为（ ）

    A.ABB.A5B4C.AB2D.A2B5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（ ）

    A.碘与干冰受热变为气体

    B.硝酸铵与硝酸受热分解变为气体

    C.氯化钠与氯化氢溶解在水中

    D.晶体钠熔化与冰融化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。

    I．（1）催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。如图所示为一定条件下1mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2（g）和生成物H2O（g）略去]。在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成____（选填“CO或CO2或HCHO”）。

    （2）2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：

    ①下列说法不正确的是____。

    A 升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率

    B 图示中的②一③以及后面几个过程均是放热过程

    C 此图示中存在H-H键断裂和N-N键断裂，以及N-H键的形成过程

    ②合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用Cu（NH3）2Ac（醋酸二氨合亚铜，Ac代表醋酸根）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：

    生产中必须除去原料气中CO的原因是 ___；Cu（NH3）2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是___。

    Ⅱ．氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如有图所示的氮循环，请回答相关问题。

    （3） NH4+硝化过程的方程式是2NH4++3O2 2HNO3+2H2O+2H+，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是____（填标号）。

    A 溶液的pH不再改变

    B NH4+的消耗速率和H+的生成速率相等

    C 溶液中NH4+、NH3H2O、HNO3、NO2-的总物质的量保持不变

    实验测得在其它条件一定时，NH4+硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是 ___。

    （4）亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO-+ NO2-=NO3-+Cl-。在25℃和35℃下，分别向NO2-初始浓度为5×10-3 mol/L的溶液中按不同的投料比加人次氯酸钠固体（忽略溶液体积的变化），平衡时NO2-的去除率和温度、投料比的关系如上图B所示，a、b、c、d四点ClO-的转化率由小到大的顺序是____，35℃时该反应的平衡常数K=____（保留三位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的说法正确的是（ ）

    A.苯的分子式为，它不能使酸性溶液褪色，其属于饱和烃

    B.由苯制取硝基苯及由苯制取环已烷的反应均为加成反应

    C.苯是没有颜色、没有气味的液体，密度比水大，难溶于水，在空气中燃烧时有浓烟

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的碳碳键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图：

    已知：萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。

    回答下列问题：

    (1)①粉碎的主要目的________。

    ②萤石在真空还原反应中的作用是________(填标号)。

    A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂

    (2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>___（用离子符号表示）。

    (3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择为___；高温真空还原时，CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为___。

    (4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是_______。

    (5)镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为________。

    (6)为测定镁锭的纯度，称取a g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL该溶液，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V mL(己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。该样品的纯度为___%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料的合成路线如图所示：

    已知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，如：(为烷基，为卤素原子)。

    (1)已知B为芳香烃。

    ①由B生成对孟烷的反应类型是__________________。

    ②与A反应生成B的化学方程式是_________________。

    ③的同系物中相对分子质量最小的物质是_________________________。

    (2)已知的分子式为且含有一个酚羟基，且苯环上的另一个取代基与酚羟基处于间位；不能使的溶液褪色。

    ①F中含有的官能团名称是_____________________。

    ②C的结构简式是________________。

    ③反应I的化学方程式是________________。

    (3)G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为，且G与溶液反应放出。写出反应Ⅱ的化学方程式：_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    (1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

    (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

    A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

    B 在原容器中再充入1 mol H2

    C 在原容器中充入1 mol氦气

    D 使用更有效的催化剂

    E 缩小容器的容积

    F 将水蒸气从体系中分离

    (3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

    ①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。

    A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

    B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

    C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

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