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    【题目】下列变化或应用中，与分子间作用力有关的是( )

    A. 氯化钠晶体溶于水B. 硝酸钾晶体的融化、冷却

    C. 次氯酸用于杀菌消毒D. 夏天马路洒水降温

    【答案】D

    【解析】

    分子间作用力存在于分子晶体中，一般来说，分子晶体的状态发生改变时，分子间作用力发生变化。

    A. 氯化钠晶体溶于水电离出阴阳离子，破坏的是离子键，A不选；

    B. 硝酸钾晶体的融化、冷却中有离子键的变化，B不选；

    C. 次氯酸用于杀菌消毒与次氯酸具有强氧化性有关系，C不选；

    D. 水属于分子晶体，液态水吸热蒸发要克服分子间作用力，即夏天马路洒水降温与分子间作用力有关，D选；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物．
    （1）一定温度下，向固定体积为2L的密闭容器中充入SO2和NO2各1mol，发生反应SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），测得上述反应5min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ（SO2）= ， 此反应在该温度下的平衡常数K= ．
    （2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①上述合成甲醇的反应为反应（填“放热”或“吸热”）．
    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 ． A、B两点对应的压强大小关系是PAPB（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ， 理论上通过外电路的电子最多为 mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0．某温度下，将2mol SO2和1mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图甲所示．则下列说法正确的是（ ）
    A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4 mol/L
    B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2：1：2
    C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示
    D.压强为0.50 MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甘蔗是我们生活中较为常见的经济作物．

    （1）B的分子式是 ．
    （2）向试管中加入甘蔗渣经浓硫酸水解后的混合液，先加NaOH溶液，再加新制氢氧化铜，加热，可看到（现象）．
    （3）写出C→D的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某人的尿液中，微热时观察到红色沉淀，该尿液中含有

    A. 白酒 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 食醋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是（ ）
    A.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
    B.相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
    C.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜NaHCO3
    D.相同温度下，0.1molL﹣1盐溶液分别与0.1molL﹣1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以苯乙烯为原料，通过如下途径可以合成一种高分子化合物F：

    （1）写出结构简式：B ， F。
    （2）多种试剂可以使B转化为C，写出其中任意三种的名称： ， ， 。
    （3）实现反应④需要加入的物质是 ， 反应条件为 ， 反应类型为。
    （4）每两分子E经过一步反应可生成一分子含有3个六元环的有机物，写出化学方程式?

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：

    （1）铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于腐蚀。
    （2）若试管内液面上升，则原溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极： ， 正极：。
    （3）若试管内液面下降，则原溶液呈性，发生腐蚀。电极反应式为，负极： ， 正极：。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298K和101KPa时，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自发进行的合理解释是（ ）
    A.是熵减反应
    B.是熵增效应大于能量效应
    C.是吸热反应
    D.是放热反应

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