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某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入NaOH标准溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试液2滴;(h)滴定时边摇荡锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻度读数;(m)重复两次滴定并记录读数
(1)上述实验过程中错误之处有(用序号字母填写)______
(2)如下图所示,某同学绘制了用标准NaOH溶液(Y)滴定10.00mL待测盐酸溶液(X)过程中的滴定曲线,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的______.
ABCD
X/mol?L-10.090.030.90.3
Y/mol?L-10.030.090.30.9
(3)在实验中可能造成测定结果偏高的原因是______.
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

【答案】分析:(1)滴定管在装液前要进行润洗;滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由无色恰好变为粉红色时,且30s不复色;
(2)设标准NaOH溶液、待测盐酸的浓度,然后根据滴定曲线立方程式组来求解;
(3)根据c(待测)=分析不当操作对V(标准)的影响,以此判断浓度的误差;
解答:解:(1)滴定管在装液前要进行润洗,所以c错;滴定时眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化,所以i错;溶液由无色恰好变为粉红色时,且30s不复色,所以j错,故选:A.
(2)设标准NaOH溶液、待测盐酸的浓度分别为Y mol/L,X mol/L;
  标准NaOH溶液滴入的体积为20mL时有:10.00mL×Xmol/L-20mL×Y mol/L=30.00mL×10-2mol/L;
  标准NaOH溶液滴入的体积为30mL时有:10.00mL×Xmol/L=30mL×Ymol/L;
     X=0.09 
     Y=0.03
  故选:A. 
(3)A.以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大,所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏大,故A正确;
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=,可知c(标准)偏小,故B错误;
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗,待测液的物质的量不变,对V(标准)无影响,根据c(待测)=,可知c(标准)不变,故C错误;
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏大,故D正确;
E.未用标准液润洗碱式滴定管,标准液的浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=,可知c(标准)偏大,故E正确;
故选:ADE.
点评:本题主要考查了滴定操作、误差分析以及根据滴定曲线进行化学计算,难度不大,根据课本知识即可完成.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入NaOH标准溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试液2滴;(h)滴定时边摇荡锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻度读数;(m)重复两次滴定并记录读数
(1)上述实验过程中错误之处有(用序号字母填写)
cij
cij

(2)如下图所示,某同学绘制了用标准NaOH溶液(Y)滴定10.00mL待测盐酸溶液(X)过程中的滴定曲线,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的
A
A

A B C D
X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
(3)在实验中可能造成测定结果偏高的原因是
ADE
ADE

A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次
(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面并使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)调节酸式滴定管液面至0或0刻度以下,记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(4)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量K2CO3)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏大
偏大

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

(7)若用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸,选用酚酞为指示剂,造成测定结果偏高的原因可能是
DE
DE

A.锥形瓶中待测液在晃动时溅出了一些
B.滴定起始读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2006?揭阳二模)某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入2-3滴酚酞
B.用标准溶液润洗滴定管2-3次
C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
D.取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm
E.调节液面至0或0刻度以下,记下读数
F.把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准KOH溶液滴定至终点,记下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)
BDCEAF
BDCEAF

(2)上述(B)操作的目的是
防止将标准液稀释
防止将标准液稀释

(3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响是(填偏大、偏小、不变,下同)
偏大
偏大

(4)实验中用左手控制
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
碱式滴定管橡皮管玻璃珠处
(填仪器及部位),眼睛注视
锥形瓶中溶液的颜色变化
锥形瓶中溶液的颜色变化
,直至滴定终点.判断到达终点的现象是
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色
锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色

(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸,则对测定结果的影响是
偏小
偏小

(6)滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是
偏大
偏大

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

某学生用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
(a)取碱式滴定管;(b)用蒸馏水洗净;(c)即加入NaOH标准溶液;(d)记录液面刻度读数;(e)用酸式滴定管精确放出一定量待测盐酸溶液于只用蒸馏水洗涤过的锥形瓶中;(f)向锥形瓶中加入适量蒸馏水;(g)加入酚酞试液2滴;(h)滴定时边摇荡锥形瓶;(i)边注视滴定管内液面变化;(j)当滴到溶液由无色恰好变为粉红色时,立即停止滴定;(k)记录液面刻度读数;(m)重复两次滴定并记录读数
(1)上述实验过程中错误之处有(用序号字母填写)______
(2)如下图所示,某同学绘制了用标准NaOH溶液(Y)滴定10.00mL待测盐酸溶液(X)过程中的滴定曲线,依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表中的______.
A B C D
X/mol?L-1 0.09 0.03 0.9 0.3
Y/mol?L-1 0.03 0.09 0.3 0.9
(3)在实验中可能造成测定结果偏高的原因是______.
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
E.未用标准液润洗碱式滴定管.
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