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    【题目】下列变化需克服共价键的是

    A.金刚石熔化B.汞受热变成汞蒸气C.蔗糖溶于水D.食盐溶于水

    【答案】A

    【解析】

    A．金刚石为原子晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，故A选；

    B．汞受热变成汞蒸气，克服金属键，故B不选；

    C．蔗糖为非电解质，溶于水不发生电离，则不破坏化学键，克服分子间作用力，故C不选；

    D．食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，故D不选；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

    B. 1molSO2的质量为64 g·mol－1

    C. 12 g 12C中所含碳原子数即为阿伏加德罗常数

    D. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知断开1 mol H2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1 mol Cl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1mol HCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为：

    A. 吸收183kJB. 吸收366kJC. 放出366kJD. 放出183kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组欲用酸性KMnO4和H2C2O4反应通过测定单位时间内生成 CO2的量来探究影响反应速率的因素，设计实验方案如表：

    实验序号

    A 溶液

    B 溶液

    ①

    20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液

    ②

    20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液

    30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液


    （1）检验如图装置气密性的最简便方法为： ．
    （2）H2C2O溶液与酸性 KMnO4溶液反应的化学方程式为 ．
    （3）该实验探究的是因素对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是（填实验序号）．
    （4）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后体积的变化）．
    （5）小组同学发现反应速率总是如图所示，积极探究t1～t2时间内速率变快的主要原因，提出假设可能是：①、②、③K+对该反应有催化作用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化关系如下图所示。下列有关说法正确的是

    A. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

    B. pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5时大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃时大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（部分产品未标出）

    （1）Ⅰ中发生反应的还原剂是____________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。

    （2）Ⅱ中反应的离子方程式是______________________________________。

    （3）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

    ①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

    ②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。请推测其原因是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】15.8g KMnO4氧化密度为1.19 g/cm3，溶质质量分数为36.5％的HCl，反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。

    （1）该盐酸中HCl的物质的量浓度是______________________________。

    （2）被氧化的HCl的物质的量为________________________。

    （3）求产生的Cl 2在标准状况下的体积（依据化学方程式进行计算，要求写出计算过程）_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Cu3P中P为﹣3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，
    ①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为；
    ②上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是（ ）

    A. 乙烯与溴水（加成反应）B. 苯与浓硝酸（取代反应）

    C. 乙醇与乙酸（(酯化反应）D. 乙醇与氧气（取代反应）

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