【题目】现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数，其中正确的个数为
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫及其化合物用途广泛，研究硫及其化合物性质和用途意义重大。
⑴利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
已知：SO2（g）＋1/2O2（g）
SO3（g） △H＝－98 kJ·mol－1。某温度下该反应的平衡常数K＝10/3。
①该温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g)，则反应开始时v（正） _________ v（逆）（填“＜”、“＞”或“＝”）。
②该温度下，向一体积为2 L的恒容密闭容器中充入2.0 mol SO2和1.0 molO2，反应一段时间后容器压强为反应前的80%，此时SO2的转化率为_______________。
③在②中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2(g)平衡浓度比原来减小的是__________（填字母）。
A．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol O2
B．升高温度
C．保持温度和容器体积不变，充入1.0 mol SO3
D．增大容器体积
⑵室温下，Li /FeS2二次电池所用的电解质是非水液体电解质，放电行为与温度有关。
①该电池电解质为非水液体电解质，原因是___________________。
②温度低时，锂与FeS2反应只生成A物质，产生第一次放电行为；温度升高，锂与A继续反应（产生物之一为Fe），产生第二次放电行为。若二次行为均进行完全且放电量恰好相等，请写出化学反应方程式：第一次放电：__________________；第二次放电：________________。
⑶制取高纯度黄铁矿的另一种方法是：以LiCl—KCl低共熔点混合物为电解质，FeS为阳极，Al为阴极，在适当的电压下电解，写出阳极方程式______________。
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【题目】下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO
、Cl－
B．在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO
、NO
、S2－
C．室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10mol/L的溶液中：Cl－、HCO、NO、NH
D．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH
、ClO－、K＋
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【题目】下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱
B.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
C.Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱
D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信中内容，可使用的化学试剂是（ ）
A.碘化钾
B.溴水
C.碘酒
D.碘化钾淀粉溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 可以利用溴水区分裂化汽油和直馏汽油
B. 煤的气化是指高温下煤与水蒸汽反应生成CO、CH4、H2、焦炉气的过程
C. 乙烯、苯均能与H2发生加成反应，说明二者均含碳碳双键
D. 相同质量的乙炔、苯分别在足量的氧气中燃烧，苯比乙炔消耗的氧气质量多
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【题目】下列关于1.5 mol 氢气的叙述中，正确的是( )
A．质量是 4 g B．体积是 33.6 L C．电子数是3 D．分子数是 1.5×6.02 ×1023 个
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( )
A. 半导体材料砷化镓 B. 吸氢材料镧镍合金
C. 透明陶瓷材料硒化锌 D. 超导材料K3C60
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