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    【题目】下列变化规律的叙述中，正确的是（ ）
    A.F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐减弱
    B.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐减弱
    C.Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐减弱
    D.HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

    【答案】D
    【解析】解：A．因非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以还原性F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣ ， 故A错误； B．因金属性Rb＞K＞Na，所以碱性NaOH＜KOH＜RbOH，故B错误；
    C．同主族元素自上而下，金属性逐渐增强，所以Li、Na、K、Rb、Cs的金属性逐渐增强，故C错误；
    D．因非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以稳定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是（ ）

    A. 简单离子半径大小关系为B3+＞A2+

    B. 气态氢化物的稳定性HD＜H2C

    C. 形成的简单离子的还原性E－＞D－

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞HEO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知短周期元素的四种离子A2＋、B＋、C3－、D－具有相同的电子层结构,则下列叙述中正确的是

    A. 原子序数：D＞C＞B＞A B. 原子半径：B＞A＞C＞D

    C. 离子半径：C3－＞D－＞A2＋＞B＋ D. 氧化性：A2＋＞B＋，还原性：C3－＜D－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

    （1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H=+180.5kJ/mol

    N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=﹣92.4kJ/mol

    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=﹣483.6kJ/mol

    写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式为。

    （2）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O5，装置如图所示，其中Y为CO2。

    写出石墨I电极上发生反应的电极反应式 ；

    在电解池中生成N2O5的电极反应式为 。

    （3）以甲醇燃料电池为电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2molCH3OH，阴极产生标况下气体的体积为 L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体是（ ）

    A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C, B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：

    (l) B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为_______

    (2) DA2分子的VSEPR模型是________。H3A比H2D熔沸点高得多的原因是_________。

    (3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH 溶液反应可生成Na[C(OH)4]

    ①C2Cl6属于_________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为______杂化。

    ②[C(OH)4]-中存在的化学健有__________。

    (4)工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_________。

    (5)B、C的氯化物晶格能分别是2957KJ/mol、5492KJ/mol，二者相差很大的原因是________。

    (6)D与E所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

    ①在该晶胞中，E的配位数为__________。

    ②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。右图晶胞中，原子坐标参数a为（0，0，0）；b为（1/2,0,1/2）,c为（1/2，1/2，0）.则d原子的坐标为__________。

    ③已知该晶胞的密度为ρg/cm3，则其中两个D,原子之间的距离为____pm（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有1mol CO和1mol CO2，它们具有相同的：①分子数 ②原子总数 ③碳原子数 ④氧原子数，其中正确的个数为

    A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知A、C可分别与B形成化合物X和Y，A与B的质子数之和为C的质子数，现有以下说法，其中判断正确的组合是（ ）

    ①B与C均存在同素异形体；②X的种类比Y的多③沸点：A的氢化物小于C的氢化物；④C的最高价氧化物对应水化物能与A的氢化物形成三种盐

    A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列因素一定会使化学反应速率加快的是（ ） ①增加反应物的物质的量
    ②升高温度
    ③缩小容器的体积
    ④加入生成物．
    A.①②④
    B.②④
    C.①②③
    D.只有②

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