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    【题目】下列说法不正确的是（ ）
    A.大米富含淀粉
    B.加碘食盐含有碘酸钾（KIO3）
    C.人体必需的微量元素就是维生素
    D.人体必需的微量元素不都是金属元素

    【答案】C
    【解析】解：A．大米中，富含的营养素是淀粉，故A正确；
    B．碘酸钾中含有碘元素，所以食用碘盐可以为人体补充碘元素，故B正确；
    C．维生素对人体的各项生命活动有重要的作用，是六大营养素之一，不等于人体必需的微量元素；人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，前者指物质，后者指元素，故C错误；
    D．人体所需的微量元素包括：铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒，人体所需的微量元素中碘、硒是非金属元素，故D正确；
    故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2C2O4为二元弱酸．20℃时，配制一组c（H2C2O4）+c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）=0.100molL﹣1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示．下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）
    A.pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）
    B.c（Na+）=0.100 molL﹣1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）
    C.c（HC2O4﹣）=c（C2O42﹣）的溶液中：c（Na+）＞0.100 molL﹣1+c（HC2O4﹣）
    D.pH=7的溶液中：c（Na+）＞2c（C2O42﹣）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定．生产K2FeO4的工艺流程如图所示：

    （1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的化学方程式： ．
    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[实验化学]
    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时均易分解．实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2 ， 实验装置如图所示．当溶液pH约为4时，停止反应．在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O．

    （1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2 ， 其离子方程式为 ．
    （2）装置Y的作用是 ．
    （3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃﹣30℃干燥，可获得Na2S2O5固体．
    ①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、和抽气泵．
    ②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 ．
    （4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4 ， 其可能的原因是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学--选修2：化学与技术]双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂．生产双氧水常采用蒽醌法，其反应原理和生产流程如图所示：
    生产过程中，把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定温度、压力和催化剂作用下进行氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水．回答下列问题：
    （1）蒽醌法制备H2O2理论上消耗的原料是 ， 循环使用的原料是 ， 配制工作液时采用有机溶剂而不采用水的原因是 ．
    （2）氢化物A中反应的化学方程式为 ． 进入氧化塔C的反应混合液中的主要溶质为 ．
    （3）萃取塔D中的萃取剂是 ， 选择其作萃取剂的原因是 ．
    （4）工作液再生装置F中要除净残留的H2O2 ， 原因是 ．
    （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为 ， 一种双氧水的质量分数为27.5%（密度为1.10gcm﹣3），其浓度为molL﹣1 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤制天然气工艺是煤高效洁净利用的新途径之一，其工艺流程简如图1如下：

    （1）反应I：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+135kJmol﹣1 ， 通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应．请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用： ．
    （2）反应II：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=﹣41kJmol﹣1 ． 如图2表示不同温度条件下，煤气化反应I发生后的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡转化率的变化关系．
    ①判断T1、T2和T3的大小关系： ．
    ②若煤气化反应I发生后的汽气比为0.8，经煤气化反应I和水气变换反应II后，得到CO与H2的物质的量之比为1：3，则反应II应选择的温度是（填“T1”“T2”或“T3”）．
    （3）①甲烷化反应IV发生之前需要进行脱酸反应III．煤经反应I和II后的气体中含有两种酸性气体，分别是H2S和 ．
    ②工业上常用热碳酸钾法脱除H2S气体得到两种酸式盐，该反应的化学方程式是 ．
    （4）已知：
    CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1=﹣41kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H2=﹣484kJmol﹣1
    CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H3=﹣802kJmol﹣1
    反应IV：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值．下列有关叙述正确的是（ ）
    A.14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
    B.1mol N2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
    C.1mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA
    D.标准状况下，2.24L CCl4含有的共价键数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种元素，A元素形成的﹣2价阴离子比氦的核外电子数多8个．B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到CO2能生成A的单质．C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4g C与足量盐酸反应时，生成标准状况下的H2 2.24L．D的原子M层上有7个电子，E与A同周期且最外层比次外层多3个电子．回答下列问题．
    （1）C离子的结构示意图
    （2）A、E氢化物的稳定性比较（填化学式）
    （3）A，B，C，D四种离子半径由大到小顺序（用离子符号表示）．
    （4）用电子式表示C与D形成化合物的形成过程： ．
    （5）写出D单质与B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式： ．
    （6）写出Cu与E的最高价氧化物对应水化物稀溶液反应的化学方程式： ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图方框中的每一字母各代表一种物质或溶液，它们在一定条件下发生反应的关系如图1（图中略去了一些物质）．已知A、D是两种常见的金属，B是红棕色金属氧化物，C是一种熔点很高的金属氧化物．
    根据示意图回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：B ， K；
    （2）写出H→G的离子方程式；
    （3）写出N→M化学方程式；
    （4）实验室在配制H的溶液时，往往要加入少量的D，其作用是 ．
    （5）检验G中的阳离子的常用方法和现象是 ．
    （6）取图1中一定量F溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液直至过量．如图2所示示意图能表示实验过程中沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的是（填序号） ．

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