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    【题目】下列关于化学反应与能量的说法不正确的是

    A. 在化学反应中，断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量

    B. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

    C. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应必为吸热反应

    D. 铝热反应是放热反应

    【答案】C

    【解析】A、旧键断裂的过程是需要吸收能量的过程，即断开物质中化学键需要吸收能量，故A正确；B、化学反应一定伴随物质变化和能量变化，故B正确；C、反应物的总能量高于生成物的总能量，反应放热，则该反应必为吸热反应，故C错误；D、铝热反应是放热反应，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　)

    A. ＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH、Ca2＋、Cl－、NO

    B. 使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO、Cl－

    C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO、SO

    D. 水电离的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH＞7的是

    A.将纯水加热到90 ℃B.向水中加少量NaOH溶液

    C.向水中加少量Na2CO3溶液D.向水中加少量FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验误差分析错误的是

    A. 用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

    B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

    C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

    D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ）
    A.v（A）=0.25mol/（Lmin）
    B.v（B）=0.6mol/（Lmin）
    C.v（C）=0.3mol/（Lmin）
    D.v（D）=0.1mol/（Lmin）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MgSO4·7H2O在医药上常用做泻药，工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸和碳酸盐等成分。其主要工艺如下：

    请回答下列问题：

    （1）用H2SO4调节溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；

    （2）加NaClO溶液至pH=5~6并加热煮沸5～10分钟，沉淀2中主要含有MnO2和另外两种难溶物，这两种难溶物的化学式分别为____________________、____________________；

    其中NaClO溶液将MnSO4转化为MnO2的离子方程式为______________________________。

    （3）检验滤液II中是否含有Fe3+的实验方法是____________________。

    （4）将制得的样品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的盐酸5mL，在不断搅拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反应后，得沉淀4.46g，则样品纯度为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下用pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，关于所得溶液酸碱性的描述正确的是

    A.显碱性B.显中性C.显酸性D.可能中性、碱性、酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

    【实验一】配制并标定醋酸溶液的浓度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所稀释的醋酸溶液的浓度进行标定。请回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、__________。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液

    的体积(mL)

    20.05

    20.00

    18.40

    19.95

    则①滴定时选用________(A.石蕊　B．酚酞　C．不用指示剂 D.甲基橙)为指示剂（填字母）

    ②该醋酸溶液的准确浓度为________(保留小数点后四位)。

    【实验二】探究浓度对醋酸电离程度的影响。用pH计测定25 ℃时不同浓度的醋酸溶液的pH，结果如下：

    醋酸浓度

    (mol·L－1)

    0.001 0

    0.010 00

    0.020 0

    0.100 0

    0.200 0

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    2.83

    （3）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是_________________。

    （4）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______(填“增大”“减小”或“不变”)。

    【实验三】探究温度对醋酸电离程度的影响。

    （5）要完成该探究，需要用pH计(或pH试纸)测定 ___________________________。

    【醋酸电离的应用】

    （6）通过实验测定常温下醋酸的Ka＝1×10－5，则0.1 mol·L－1醋酸钠溶液的pH＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼是一种重要的化工原料。某同学设计的三氯化硼制备装置如下图：

    【查阅资料】

    ①BCl3的熔点为―107.3 ℃，沸点为12.5 ℃

    ②2B＋6HCl2 BCl3＋3H2

    请回答下列问题：

    （1）A装置可用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为________。

    （2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为：_______________

    a→(___,___)→(___,___) →(___,___)→(___,___)→j。

    （3）装置E中的试剂为_______，如果拆去E装置，可能的后果是 _____________。

    （4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是__________，该装置中发生反应的化学方程式为 _________________________。

    （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成两种酸，写出该反应的化学方程式 ___________。

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