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    【题目】某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。

    请回答：

    (1) 仪器1的名称________。装置5的作用________。

    (2) 实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。请为装置作一处改进，使溶液能进入4中________。

    (3) 装置改进后，将3中反应后溶液压入4中，在4中析出了灰绿色沉淀。从实验操作过程分析没有产生白色沉淀的原因________。

    【答案】滴液漏斗(分液漏斗) 液封，防止空气进入装置4 在装置2、3之间添加控制开关 装置4内的空气没有排尽

    【解析】

    该装置制备Fe(OH)2白色沉淀的思路是在排尽空气的气氛中，先将铁屑和稀硫酸反应得到FeSO4，再利用气体产生的气压把FeSO4溶液压至装置4中与NaOH反应，得到Fe(OH)2，注意所需试剂也需要加热除掉溶解氧。

    （1）观察仪器1特征可知是分液漏斗或者滴液漏斗，该反应需要置于无氧环境，注意这里跟防倒吸无关，可知装置5的作用是液封，防止空气进入装置4。

    （2）实验开始时，关闭K2，打开K1，反应一段时间后，再打开K2，关闭K1，发现3中溶液不能进入4中。如此操作，不行的原因在于仪器1产生的H2从左侧导管溢出，那么没有足够的压强不能将FeSO4溶液挤出，因而在装置2、3之间添加控制开关即可。

    （3）灰绿色沉淀产生的原因是Fe(OH)2被空气氧化，因为装置4中空气没有完全排尽。

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    X

    Y

    Z

    W

    A.X元素的氢化物分子间可以形成氢键

    B.Y元素的两种同素异形体常温下都是气体

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    D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>Z

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    B. 加压v正、v逆都增大，且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

    C. 降温，v正、v逆都减小，且v正减小的倍数小于v逆减小的倍数

    D. 加入氩气，v正、v逆都增大且v正增大的倍数大于v逆增大的倍数

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    请回答：

    (1) A→B的反应类型________，C中含氧官能团的名称________。

    (2) C与D反应得到E的化学方程式________。

    (3) 检验B中官能团的实验方法________。

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    起始浓度

    甲

    乙

    丙

    c(H2)[mol/L]

    0.010

    0.020

    0.020

    c(CO2)[mol/L]

    0.010

    0.010

    0.020

    A. 刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

    B. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%

    C. 平衡时，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

    D. 该温度下，平衡常数K=9/4

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