Question

【题目】某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)发生反应H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g)，其起始浓度如表所示，已知平衡时甲中H2的转化率为60%。下列判断正确的是

起始浓度	甲	乙	丙
c(H2)[mol/L]	0.010	0.020	0.020
c(CO2)[mol/L]	0.010	0.010	0.020

A. 刚开始反应时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

B. 平衡时，乙中H2的转化率大于60%

C. 平衡时，丙中c(CO) = 0.008 mol/L

D. 该温度下，平衡常数K=9/4

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，即丙中最快，甲中最慢，故A错误；B．乙与甲相比，相当于甲平衡后再充入氢气，则氢气的转化率小于甲，即乙中H2的转化率小于60%，故B错误；C．根据表格数据可知，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中H2和CO2的转化率相等，甲中H2的转化率为60%，则平衡时甲容器内c(CO)=0.01mol/L×60%=0.006mol/L，丙中c(CO)是甲中的2倍，丙中c(CO) = 0.012 mol/L，故C错误；

D.对于甲容器：H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)

开始(mol/L)： 0.01 0.01 0 0

变化(mol/L)： 0.006 0.006 0.006 0.006

平衡(mol/L)： 0.004 0.004 0.006 0.006

所以K==，故D正确；故选D。