Question

【题目】某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。

（1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。

（2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。

（3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。

（4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

Answer 1

【答案】酸式 碱式滴定管、锥形瓶、烧杯 淀粉 当滴入最后一滴I2标准液，溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 18.10 18.1% 偏大

【解析】

(1)根据碘水显酸性分析判断，结合滴定的操作步骤分析需要的仪器；

(2)根据碘单质的特征性质来分析选择指示剂，根据题意反应的方程式为N2H4+2I2═N2+4HI，根据反应后的产物判断终点现象；

(3)滴定管的读数是由上而下标注的，根据图示解答；

(4)根据反应的方程式列式计算；结合c(待测)=分析判断误差。

(1)碘水显酸性，且能够橡胶中的碳碳双键发生加成反应，会腐蚀橡胶，应放在酸式滴定管中；滴定中用锥形瓶盛待测液，用滴定管盛标准液，故所需玻璃仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯，故答案为：酸式；碱式滴定管、锥形瓶、烧杯；

(2)用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量，滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－，依据碘单质特征性质，应选择淀粉为滴定指示剂，滴定终点的现象为：当加入最后一滴标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色，故答案为：淀粉溶液；当加入最后一滴I2标准溶液时，锥形瓶中溶液恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；

(3)根滴定前后液面的图示，初始读数为0.00mL，终点读数为18.10 mL，所用I2标准液的体积为18.10mL，故答案为：18.10；

(4)消耗的碘的物质的量=0.01810 L×0.2000 mol/L=0.003620mol，根据N2H4+2I2═N2+4HI，水合肼(N2H4·H2O)的物质的量为0.001810mol×=0.01810mol，样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数=×100%= 18.1%；若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，导致消耗的碘水的体积偏大，根据c(待测)=可知，测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数偏大，故答案为：18.1%；偏大。