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    【题目】下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）

    A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

    B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

    C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

    D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

    【答案】C

    【解析】

    A、氯气能将铁和亚铁氧化；

    B、根据合金的性质判断；

    C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性；

    D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同。

    A、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A不选；

    B、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B不选；

    C、Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C选；

    D、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D不选。

    故选C。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：

    相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Mn2+

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    Zn2+

    Ni2+

    开始沉淀的pH

    8.1

    6.3

    1.5

    3.4

    8.9

    6.2

    6.9

    沉淀完全的pH

    10.1

    8.3

    2.8

    4.7

    10.9

    8.2

    8.9

    （1）“滤渣1”含有S和__________________________；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式____________________________________________________。

    （2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将________________________。

    （3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_______~6之间。

    （4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是______________。

    （5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_____________________________________________________________________。

    （6）写出“沉锰”的离子方程式___________________________________________________。

    （7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在常温恒容的密闭容器中充入浓度均为1 mol/L的NH3和HCl，发生NH3(g) + HCl(g) NH4Cl(?) △H = -a kJ/mol，下列说法正确的是

    A. 现象为产生白雾

    B. 反应物的活化能为a kJ/mol

    C. 该条件下，混合气体的平均摩尔质量始终不变

    D. 任何温度下，该反应均能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含碳微粒的说法，按要求填空：

    (1)同温度，同浓度的Na2CO3溶液的碱性_________ NaHCO3溶液的碱性(填“大于”、“小于”或“等于”)，请设计一个较简便的实验证明___________。

    (2)在25 ℃时，在10 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液20 mL，溶液中含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。

    ①HC1溶液滴加到一半时，溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，理由是____________________(用主要的离子方程式表示)。

    ②关于图像下列说法正确的是_________________。

    A、0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + 2c(CO32－) + c(HCO3－)

    B、b曲线代表CO32－

    C、pH=11时，c(HCO3－) > c(Cl－)

    D、pH=11 时，c(Na＋) + c(H＋) = 3c(CO32－) + c(OH－)

    E、在同一溶液中，H2CO3、HCO3－、CO32－能大量共存

    (3)草酸(H2C2O4)溶液具有还原性，将酸性KMnO4溶液滴入草酸溶液中，会产生气泡，且紫红色褪去，写出该反应的离子方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某探究小组用碘量法来测定样品中N2H4·H2O的含量。取样品5.000 g，加水配成250 mL无色溶液，已知溶液呈碱性，取25.00 mL溶液，用滴定管盛装0.2000 mol/L的I2标准液进行滴定。滴定反应中氧化产物和还原产物分别为N2和I－。

    （1）用_____________填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装I2标准液，在取液、盛装、滴定过程中还需要的玻璃仪器有_____________________________________。

    （2）滴定过程中，需要加入_____作为指示剂，滴定终点的判断方法___________。

    （3）滴定前后液面如图所示，所用I2标准液的体积为________________mL。

    （4）样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_____________________，若滴定过程中，盛放I2标准液的滴定管刚开始有气泡，滴定后无气泡，则测得样品中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数____________填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列表示式错误的是(　　)

    A. Na＋的轨道表示式： B. Na＋的结构示意图：

    C. Na的电子排布式：1s22s22p63s1 D. Na的外围电子排布式：3s1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

    A

    B

    C

    D

    NaCl溶于水

    电解CuCl2溶液

    CH3COOH在水中电离

    H2与Cl2反应能量变化

    NaClNa++Cl

    CuCl2Cu2++2Cl

    CH3COOHCH3COO+H+

    H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)

    ΔH=183kJ·mol1

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA

    B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA

    C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    D. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A，B，C，D，E五种短周期元素，其中A，B，C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D，E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A，C，D，E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为 7∶8，E与B的质量比为1∶1。试回答：

    (1)写出D元素基态原子的电子排布式：__________________________。

    (2)写出AB2的结构式：___________________________________________________。

    (3)B，C两元素的第一电离能大小关系为______>______(填元素符号)，原因是____________________。

    (4)根据VSEPR模型预测C的氢化物的立体构型为____________，中心原子C的杂化轨道类型为________。

    (5)C的单质分子中π键的数目为______，B，D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为______>____(填化学式)。

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