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    【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

    A. 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA

    B. 1 L 1 mol·L-1醋酸溶液中CH3COO-的数目小于NA

    C. 7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA

    D. 标准状况下,2.24L CCl4中的原子总数为0.5NA

    【答案】B

    【解析】

    1个Al3+核外电子数含有10个；醋酸为弱酸，部分电离，产生的CH3COO-小于原分子数目；苯中不含有碳碳双键，含有6条大键；标准状况下, CCl4为液态不能用气体摩尔体积进行计算。

    A.1个Al3+核外电子数含有10个, 1 molAl3+含有的核外电子数为10NA，A错误；，

    B.醋酸为弱酸，部分电离，产生的CH3COO-小于原分子数目,B错误；

    C.苯中不含有碳碳双键，含有6条大键，C错误；

    D.标准状况下, CCl4为液态不能用气体摩尔体积进行计算，D错误；答案为B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

    （2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

    （3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

    （4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

    （5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

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    【题目】下列有关金属及其化合物的不合理的是（ ）

    A. 将废铁屑加入溶液中，可用于除去工业废气中的

    B. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业

    C. 盐碱地（含较多等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良

    D. 无水呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是

    A. In是第五周期第ⅢA族元素

    B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

    C. 原子半径：In>Al

    D. 碱性：In(OH)3>RbOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：

    ①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

    ③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

    ④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

    这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

    A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

    C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】符合下图所示条件的离子组是( )

    A.Ba2＋、Mg2＋、NO3-、CO32-B.H＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－

    C.K＋、Ba2＋、Cl－、HCO3-D.NH4+、Ba2＋、Fe3＋、Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的的是

    A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

    B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

    C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

    D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物F是合成一种天然茋类化合物的重要中间体，其合成路线如下：

    （1）A中含氧官能团的名称为________和________。

    （2）A→B的反应类型为________。

    （3）C→D的反应中有副产物X（分子式为C12H15O6Br）生成，写出X的结构简式：________。

    （4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________。

    ①能与FeCl3溶液发生显色反应；

    ②碱性水解后酸化，含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1∶1。

    （5）已知：（R表示烃基，R'和R"表示烃基或氢），写出以和CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。________________________

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    【题目】国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，该体系征集采用含有I-、Li+的水溶液，负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNO3溶液，聚合物离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开（原理示意图如图）。已知：I-+I2=I3-，则下列有关判断正确的是

    A. 图甲是原电池工作原理图，图乙是电池充电原理图

    B. 放电时，正极液态电解质溶液的颜色变浅

    C. 充电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

    D. 放电时，负极的电极反应式为：

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