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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、用铂电极电解氯化镁溶液：Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    B、NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2+十OH-═BaSO4↓+H2O
    C、在H2O2中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O
    D、稀HNO3中加入过量的Fe粉：Fe十4H+十NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
    B．至中性，生成硫酸钡、硫酸钠和水；
    C．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒；
    D．反应生成硝酸亚铁、NO和水．
    解答： 解：A．铂电极电解氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+Mg（OH）2↓，故A错误；
    B．NaHSO4溶液中滴人Ba（OH）2溶液至中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．在H2O2中加入酸性KMnO4溶液的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
    D．稀HNO3中加入过量的Fe粉的离子反应为3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电解反应、氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
    （1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，滤液中通入过量二氧化碳，请写出通入过量二氧化碳反应的离子方程式是
     
    ，
     
    ．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定．
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有
     

    （3）C中反应生成BaCO3的化学方程式是
     

    （4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是
     
    （填标号）．
    a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    b．滴加盐酸不宜过快
    c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为
     
    ．
    （6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定质量的A1、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了4.8g，则该合金的物质的量可能为（　　）
    A、0.04mol
    B、0.05mol
    C、0.06mol
    D、0.07mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组利用如图装置探究甲烷与氯气的反应．根据题意，回答下列问题：
    （1）反应前，量筒中CH4与Cl2的体积之比为
     
    ，向100mL量筒中充入CH4、Cl2的方法是
     
    ．
    （2）CH4与Cl2发生反应的条件是
     
    ；若用日光直射，可能会引起
     
    ．
    （3）实验中可观察到的实验现象有：量筒内壁上出现油状液滴，饱和食盐水中有少量固体析出，
     
    等．
    （4）实验中生成的油状液滴的化学式为
     
    ，其中
     
    是工业上重要的溶剂．
    （5）饱和食盐水中有少量固体析出，其原因是
     
    ．
    （6）用饱和食盐水而不用水的原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在pH=1的无色溶液中能大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-
    B、Ba2+、K+、OH-、NO3-
    C、Al3+、Cu2+、SO42-、Cl-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用0.1000mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，操作可分解为如下几步：
    A．移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞
    B．用标准溶液润洗滴定管2～3次
    C．排气泡，使碱式滴定管尖嘴充满溶液
    D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2～3cm
    E．调节液面至0或0刻度以下，记下读数
    F．把锥形瓶放在滴定管的下方，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
    完成以下填空：
    （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）
     
    ．
    （2）步骤B目的是
     
    ．
    （3）判断到达终点的现象是
     
    ．
    （4）某同学四次测定的标准溶液体积（V）数据如下：
    测定次序第一次第二次第三次第四次
    V（mL）25.4022.1021.9022.00
    由此计算盐酸的浓度为
     
    mol/L．
    （5）下列操作实验操作会使测定结果偏大的是
     
    ．
    ①步骤A之前，先用待测液润洗锥形瓶
    ②滴定结束时，仰视读数
    ③配制标准KOH溶液时称取的KOH固体中含少量NaOH
    ④配制标准KOH溶液定容时，仰视观察容量瓶颈部的刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下0.1mol/L某一元酸（HA）溶液中
    c(OH-)
    c(H+)
    =10-8，下列叙述正确的是（　　）
    A、溶液中水电离出的c（H+）=10-10mol/L
    B、溶液中c（HA）+c（A-）=0.1mol/L
    C、与0.05mol/LNaOH溶液等体积混合所得溶液中离子浓度大小关系为c（H+）＜c（OH-）＜c（Na+）＜c（A-）
    D、上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体形结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）
    A、CH3Cl只有一种空间结构
    B、CH2Cl2只有一种空间结构
    C、CHCl3只有一种空间结构
    D、CCl4是非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氧化性随原子序数的增加而增强的是（　　）
    A、F-、Cl-、Br-
    B、Na+、Mg2+、Al3+
    C、P、S、Cl
    D、Li+、Na+、K+

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